15．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液，顯堿性；
C．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子；
D．由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．ClO-分別與SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液，顯堿性，不能大量存在Mg2+、HCO3-，故B不選；
C．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系（如圖），反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ的實驗現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種強腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是C．（填序號）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：NaOH＞Fe（OH）3（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是．
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氯水中加入少量石灰石，其反應(yīng)的離子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達(dá)到平衡時A 的體積分?jǐn)?shù)不變
C．單獨升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同
D．若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬的熔點和沸點都很高B．CCl4是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．第一電離能N＜O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是一種新型燃料電池裝置示意圖，該電池以溶有電解質(zhì)A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，它不僅能提供電能，還能起到固氮作用．下列對該電池的說法不正確的是（　�。�
A．通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl
B．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L H2
C．溶液中H+向通入N2的一極移動，Cl-向通入H2的一極移動
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+═2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．H2-Fe3+/Fe2+氧化還原液流電池是一種新型氧化還原液流電池，電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)溶液為1 mol/L H2SO4和0.5 mol/L Fe2（SO4）3的混合液．下列說法正確的是（　　）
A．充電時，a連接直流電源的正極
B．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-═2Fe2+
C．放電時，右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的SO42-濃度逐漸增加
D．放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時，透過交換膜的離子有0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過程的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進(jìn)行此操作的裝置是BC．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分．試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入過量的Ba（NO3）2溶液振蕩，觀察現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；
結(jié)論：試樣中含有Na2CO3．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液振蕩，觀察現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結(jié)論：試樣中含有NaCl．
（4）某同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設(shè)計了如下實驗方案，其中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進(jìn)行實驗，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的說法正確的是（　�。�
A．銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕
B．鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
C．銅只能發(fā)生吸氧腐蝕
D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用鉑作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．以銅做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++2Cu+O2↑
C．甲烷/KOH燃料電池正極反應(yīng)：O2+4H++4e-═2H2O
D．高鐵電池 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充電時的陽極反應(yīng)：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O

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