20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L CO2的質(zhì)量為13.2g，其中含有0.6mol氧原子．

分析 結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、m=nM及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L CO2的質(zhì)量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×44g/mol=13.2g，其中含有$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×2=0.6mol氧原子，
故答案為：13.2；0.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器B的名稱是：分液漏斗，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出F中缺少的部分．
（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81g NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5）在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，理論上產(chǎn)生ClO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.36L （保留兩位小數(shù)）； 此時(shí)裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO2生成．
（6）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是II，（選填“I”或“II”）理由是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于有機(jī)物引入官能團(tuán)反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH3
C．+3H2$→_{△}^{Ni}$D．+HNO3（濃）$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$NO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁．碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2S O4）＜Ksp（Ca2S O4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．Fe2+的氧化性比I2的強(qiáng)
D室溫下，用PH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．隨著工業(yè)發(fā)展，酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問(wèn)題，保護(hù)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．完成下列填空：
（1）檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ强捎脺y(cè)量溶液PH的方法；
（2）某酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時(shí)間后，酸雨略有增大，其原因可能是（用化學(xué)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系（如圖），反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問(wèn)題：
（1）若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是C．（填序號(hào)）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：NaOH＞Fe（OH）3（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是．
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氯水中加入少量石灰石，其反應(yīng)的離子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是（　�。�
反應(yīng)①：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1
反應(yīng)②：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.1kJ•mol-1
反應(yīng)④：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4，能量變化如圖所示
反應(yīng)⑤：3CH3OH（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H5=-31.0kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
B．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C．△H1-△H2＜0
D．3CO（g）+6H2（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H=-121.1 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，可溶于水的是（　�。�
A．膽固醇：B．芬必得：
C．保幼激素JH-I：D．維生素C：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是一種新型燃料電池裝置示意圖，該電池以溶有電解質(zhì)A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，它不僅能提供電能，還能起到固氮作用．下列對(duì)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl
B．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L H2
C．溶液中H+向通入N2的一極移動(dòng)，Cl-向通入H2的一極移動(dòng)
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+═2NH4+

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