Question

13．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在25℃純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，呈中性
• B． 溶液中，若c（H⁺）＞10^-7mol/L，則c（H⁺）＞c（OH^-），呈酸性
• C． c（H⁺）越大，則pH 越大，溶液的堿性越強
• D． pH為0的溶液，其中只有H⁺而無OH^-

Answer 1

分析 A．只要溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），則該溶液就一定呈中性；
B．c（H⁺）＞10^-7mol/L的溶液不一定存在c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．c（H⁺）越大，則pH越小，溶液酸性越強；
D．pH=0的溶液呈強酸性溶液，溶液中氫離子濃度是1mol/L，任何水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子．

解答 解：A．只要溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），則該溶液就一定呈中性，所以在25℃純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，則溶液一定呈中性，故A正確；
B．c（H⁺）＞10^-7mol/L的溶液不一定存在c（H⁺）＞c（OH^-），如100℃純水中c（H⁺）=10^-6mol/L＞10^-7mol/L，但溶液呈中性，故B錯誤；
C．c（H⁺）越大，則pH越小，溶液酸性越強，c（H⁺）越小，則pH 越大，溶液的堿性越強，故C錯誤；
D．pH=0的溶液呈強酸性溶液，溶液中氫離子濃度是1mol/L，任何水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點，要根據溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷溶液酸堿性，易錯選項是B．