Question

（7分）實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO₂）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl₂。過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：
（1）軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

⑴87%       ⑵0.4mol      ⑶287g

試題分析： MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1      4           1     1          
xmol   ymol      zmol 
計算可知：x=0.2mol   y=0.8mol    z=0.2mol
MnO₂的質(zhì)量分數(shù)=
被氧化的HCl是參加反應的HCl的一半，所以被氧化的HCl為0.4mol
溶液中有n(Cl^-)=0.4mol，所以產(chǎn)生氯化銀的質(zhì)量為0.4mol×143.5g/mol=287g
答：略
點評：本題是典型的通過物質(zhì)的量計算的習題，對提高學生的計算水平有很大幫助。尤其近幾年高考中化學已經(jīng)出現(xiàn)書寫計算過程的考題了，對于書寫計算過程更應該注重步驟的完整。