Question

（6分）利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
（1）含有6.02×10²³個(gè)氧原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是_________?
（2）將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。
（3）將50 mL 0.1 mol·L^－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L^－1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c (Cl^－)為?______________。

Answer 1

（每空2分，共6分）（1）0.25mol   (2)0.1mol/L   (3)0.55mol/L

試題分析：（1）根據(jù)可知，含有6.02×10²³個(gè)氧原子物質(zhì)的量是
6.02×10²³÷6.02×10²³/mol＝1mol。所以根據(jù)硫酸的化學(xué)式H₂SO₄可知，硫酸的物質(zhì)的量是1mol÷4＝0.25mol。
（2）根據(jù)n＝m/M可知，4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是4g÷40g/mol＝0.1mol。依據(jù)c＝n/V可知，該溶液的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L。由于溶液是均一的，所以取出的10ml溶液其濃度還是0.1mol/L。
（3）混合前氯化鈉和氯化鈣中氯離子的物質(zhì)的量分別是0.05L×0.1mol/L＝0.005mol、0.05L×0.5mol/L×2＝0.05mol。所以混合后氯離子的物質(zhì)的量是0.005mol＋0.05mol＝0.055mol。而溶液的體積是100ml，所以混合后氯離子濃度是0.055mol÷0.1L＝0.55mol/L。
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。如果是計(jì)算溶液中離子濃度，還需要注意溶質(zhì)的化學(xué)式以及對(duì)應(yīng)的電離方程式，才能準(zhǔn)確計(jì)算某離子濃度。如果是計(jì)算離子的物質(zhì)的量，還需要注意溶液的體積變化。