m g 鐵粉與含有H2SO4的CuSO4 溶液完全反應(yīng)后，得到m g 銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
A．7:1B．1:7C．7:8D．8:7
A

試題分析：設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別是x和y。由于硫酸銅的氧化性強(qiáng)于硫酸的，所以鐵首先和硫酸銅反應(yīng)，然后再和硫酸反應(yīng)，方程式分別是CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu、H2SO4＋Fe=FeSO4＋H2↑。所以根據(jù)方程式可知，（x＋y）×56＝m、x×64＝m，解得x︰y＝7:1，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：在根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)的過(guò)程，寫出反應(yīng)的方程式，然后依據(jù)條件得出關(guān)系式即可，本題也可以依據(jù)得失電子守恒或差量法等列式進(jìn)行計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）實(shí)驗(yàn)室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L Cl2。過(guò)濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)，試計(jì)算：
（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 膠頭滴管         F 50 mL燒杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為       mL，
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不選用的儀器有(填序號(hào))                      ，
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))                 ，
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))             
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有關(guān)問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)步驟
有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量
需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為           克
②稱量Na2SO4固體
 
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水溶解
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中
為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
                                         
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1—2厘米處應(yīng)如何操作：
                                  
⑥搖勻
 
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中缺一會(huì)嚴(yán)重影響溶液濃度的重要步驟，請(qǐng)簡(jiǎn)述此操作步驟：           
                                                                                   
若不完善此步驟，所得溶液濃度          （填偏高、偏低、無(wú)影響）
（2）配制Na2SO4溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是     。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線      
D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（   ）
A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是
A．含NA個(gè)分子的二氧化硫B．0.5mol氧氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣D．9g水（水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)
某實(shí)驗(yàn)需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用         （填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入          （填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用     （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
（1）操作步驟正確的順序是                                   （填序號(hào)）。
（2）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
（3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為       mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的        會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用
序號(hào)填寫）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
b．定容時(shí)俯視刻度線
c．定容時(shí)仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的氯離子濃度與20mL1mol/LCaCl2溶液中的氯離子濃度相等的是(     )
A．40mL1mol/L的NaCl 溶液B．30mL2mol/L的NH4Cl溶液
C．60mL2mol/L的CuCL2溶液D．30ml1mol/L的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在T℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
C．溶液中c(OH－)＝mol·L-1
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

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