13．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
B．某反應(yīng)2A（g）?C（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
D．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫外加電流的陰極保護(hù)法

分析 A、硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度；
B、當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T•△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析；
C、加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離；
D、為防止金屬被腐蝕，如果利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，則被保護(hù)的金屬作原電池正極．

解答 解：A、硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故A正確；
B、△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，即該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C、稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸鈉，溶液中CH3COO-離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故C錯(cuò)誤；
D、為防止金屬被腐蝕，如果利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，則被保護(hù)的金屬作原電池正極，應(yīng)該選取比鐵活潑的金屬作原電池負(fù)極，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的鋅，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)方向、金屬的腐蝕和防護(hù)、弱電解質(zhì)的電離等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．碳元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，兩者的pH相差小于2個(gè)單位
B．常溫下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液導(dǎo)電性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱
C．10mL0.1 mol•L-1的HNO2與0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10mLNaOH
D．濃度相同的 HNO2溶液與NaNO2溶液中，后者NO2-濃度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪項(xiàng)的Cl-濃度與之相等（　�。�
A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比為2：3．
（2）若SO2和SO3的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)之比為5：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在實(shí)驗(yàn)室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水是因?yàn)闇囟仍降�，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A裝置B之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．請(qǐng)通過簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡(jiǎn)述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則
晶體不是NH4HCO3．
（5）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為70%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)B．氯化氫溶于水
C．溴化氫和氨反應(yīng)D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A．能溶于水
B．常溫下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案