Question

17．如圖①⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是NH₄HCO₃②的電子式為
（2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有6個(gè)
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑．
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為3：2．

Answer 1

分析 突破口是②與Na₂O₂反應(yīng)，所以②只能是CO₂和H₂O，因?yàn)棰谑峭ㄟ^濃硫酸的，則②只能是CO₂，且產(chǎn)生Na₂CO₃和O₂，④為O₂，Mg與CO₂反應(yīng)生成MgO和C，③應(yīng)為堿性氣體，應(yīng)為NH₃，則①為NH₄HCO₃，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則⑥為NO，⑦為NO₂，⑧為HNO₃，⑨為C；結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知①為NH₄HCO₃，②為CO₂，其電子式為，
故答案為：NH₄HCO₃；；
（2）題中涉及的氧化還原反應(yīng)有③與④、④與⑤、②與⑩，⑥與④、⑦與水、⑧與⑨等反應(yīng)，共6種，
故答案為：6；
（3）③與④的反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑；
（5）④和⑦的混合氣體用排水法收集，涉及反應(yīng)的方程式為4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
如氧氣過量，設(shè)氧氣為x mL，則NO₂為（2a-x）mL，
根據(jù)反應(yīng)方程式可得2a-（2a-x）×$\frac{5}{4}$=a，
x=$\frac{6}{5}$a，NO₂為$\frac{4}{5}$a，
即二者體積為3：2，
如NO₂為過量，設(shè)為NO₂xmL，氧氣為ymL，
則（x-5y）×$\frac{1}{3}$=a，x+y=2a，
解得x=$\frac{13}{6}$a，y=-$\frac{1}{6}$a，不符合題意，故答案為：3：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，難度中等．