【題目】 —NMR(核磁共振)、 —NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼�、維特里希等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)、的敘述正確的是( )

A. 與互為同位素B. 與C60互為同素異形體

C. 、具有相同的中子數(shù)D. 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

【答案】A

【解析】

A．15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，屬于同一元素的不同原子，互為同位素，故A正確；

B．13C是原子，C60是單質(zhì)，不能稱(chēng)為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則13C中子數(shù)=13-6=7、15N中子數(shù)=15-7=8，所以二者中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；

D．原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，15N的質(zhì)子數(shù)=7，中子數(shù)=15-7=8，核外電子數(shù)不等于中子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為(x＜1)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示(苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列說(shuō)法正確的是

A.電池放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)

B.電池充電時(shí)，a極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+

C.M為陽(yáng)離子交換膜

D.生成苯甲酸鹽的反應(yīng)為+3IO→+ CHI3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物 K 是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：

已知：i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列問(wèn)題

(1)A 的名稱(chēng)是_______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。

(3)反應(yīng)②的類(lèi)型是_____。

(4)反應(yīng)③中的試劑 X是_____。

(5)E 屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

(6)H 中所含的官能團(tuán)是_____。

(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。

(8)H 經(jīng)三步反應(yīng)合成 K：H I→J→K，寫(xiě)出中間產(chǎn)物 I和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是(　　)

A. 適當(dāng)升高溫度B. 加入NaCl固體C. 加入少量鹽酸D. 通入NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究K2Cr2O7溶液中的化學(xué)平衡，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

i.試管a中溶液為橙色；

ii.試管b中溶液為黃色；

iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高，溶液變?yōu)樯畛壬?/span>

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B.b試管中不存在Cr2O72-

C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)

D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其信號(hào)強(qiáng)度之比為3∶2的化合物是（ ）

A. B.

C. CH3CH2COOCH2CH3D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。回答下列問(wèn)題：

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構(gòu)型為_______________。

(2)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>__________________________(填元素符號(hào))。

②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是________

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體

D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無(wú)污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)排放的尾氣為大氣污染物之一,目前,可利用以下化學(xué)原理處理汽車(chē)尾氣:2NO+2CO2CO2+N2。

(1)寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式____________。

(2)一定條件下,在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng),CO濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示:

則反應(yīng)速率v(a)、v(b)、v(c)的大小關(guān)系是_______。

(3)為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

（資料查閱）A.不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同;

B.使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí),催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。

（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/℃

NO初始濃度/(mol/L)

CO初始濃度/(mol/L)

同種催化劑的比表面積/(m2/g)

c(CO)不變時(shí)所用的時(shí)間/min

Ⅰ

參照實(shí)驗(yàn)

280

6.50×10-5

4.00×10-3

80

t

Ⅱ

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

Ⅲ

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

（結(jié)論）

① 實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?/span>______________。

② 課題中探究外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是_______, 且______反應(yīng)速率將_______(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案