Question

【題目】銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。回答下列問題：

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構型為_______________。

(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體

D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結構如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。

③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。

Answer 1

【答案】 sp3 正四面體 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) N＞O＞S AC 8×6.02×1023 N2O(或SCN－、NO3-等) Cu2O

【解析】(1)CuSO4晶體中S原子的價層電子對數(shù)＝＝4，孤電子對數(shù)為0，采取sp3雜化，SO42-的立體構型為正四面體形；(2) ①NH4CuSO3中的陽離子是是Cu+，它的核外電子排布是，1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；根據(jù)同一周期第一電離能變化規(guī)律及第ⅡA、ⅤA反常知，第一電離能大小順序為，N>O>S；②A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故，選項A正確；NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣是三角錐型，水是V形，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，選項B錯誤；C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體，選項C正確；D．燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物，反應中產(chǎn)生氮氣和水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，選項D錯誤。答案選AC；（3）①氨基乙酸鈉結構中含有N-H 2個，C-H 2個，碳氧單鍵和雙鍵各一個，N-C、C-C各一個共8個σ鍵；②等電子體為價電子數(shù)和原子個數(shù)相同，故采用上下互換，左右調(diào)等方法書寫為N2O、SCN—、N3—等；③根據(jù)均攤法計算白球數(shù)為8×＋1=2 黑球為4個，取最簡個數(shù)比得化學式為Cu2O。