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【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是(　　)

A. 適當升高溫度B. 加入NaCl固體C. 加入少量鹽酸D. 通入NH3

【答案】C

【解析】

氨水存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應的離子，以此解答該題。

A.適當升高溫度，促進物質的電離，電離平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，A錯誤；

B.加入NaCl固體，電離產生的Na+、Cl-對氨水的電離平衡不產生任何影響，B錯誤；

C.加入少量鹽酸，鹽酸電離產生的H+和氫氧根離子反應生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，C正確；

C.向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A為__________(寫出元素符號)，電子排布式是_____________；

（2）C為________(寫出元素符號)，價電子排布式是________________；

（3）D的電子排布圖是__________；

（4）E的原子結構示意圖是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，已知M為陰離子交換膜，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時A電極反應式為：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充電時，B極與外接電源正極相連

C.放電時電解質儲罐中離子濃度增大

D.放電時當A極減少65g時，C區(qū)Cl﹣增加2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化主要反應C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。

（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經過一段時間后，反應4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：

時間/min

0

20

40

80

100

n（H2）/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

—

n（CO）/mol

1.0

—

0.425

0.2

0.2

n（CH3OCH3）/mol

0

0.15

—

—

0.4

n（H2O）/mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

①0～20 min的平均反應速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

②達到平衡時，H2的轉化率為__________________；

③在上述溫度下，該反應的平衡常數K＝______________________；

④能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；

A CO的轉化率等于H2O的產率 B 混合氣體的平均相對分子質量不變

C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變

⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

G是功能高分子材料。以甲苯為原料合成G的一種流程如下（部分條件和產物略去）。

回答下列問題：

（1）W中官能團名稱是：_______________________；反應Ⅰ的類型是_________________。

（2）反應Ⅱ的試劑和條件是____________、_______________；Z的名稱是______________。

（3）寫出F→G的化學方程式：_________________。

（4）T是E的同分異構體，T的苯環(huán)上有3個互不相同的取代基，T的結構有______種。

（5）W分子中最多有______個原子共平面。

（6）以乙醇為原料，經過三步合成正丁醇。參照上述流程圖設計合成路線。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)寫出下列儀器的名稱

② _____________③____________④________________

(2)分離出碘水中的碘應先選擇裝置____________(填I、II、III) 進行操作；

該分離提純的方法叫_____________ ；

進行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：____________(填序號)

①與碘水不反應 ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 ③與水不相容 ④密度要比水小

如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機溶劑)作這種試劑，現象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 —NMR(核磁共振)、 —NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，瑞士科學家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得諾貝爾化學獎。下列有關、的敘述正確的是( )

A. 與互為同位素B. 與C60互為同素異形體

C. 、具有相同的中子數D. 的核外電子數與中子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，它可以發(fā)生反應的類型有（ ）

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A. ①②③④B. ①②④⑤

C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是(　　)

A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入，不斷增大

C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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