Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為N_A
• B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為 N_A
• C、常溫常壓下，1 mol氨氣含有的原子數(shù)為4N_A
• D、1L含1 mol FeCl₃溶液中Cl^-的數(shù)目為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、溶液體積不明確；
C、根據(jù)氨氣的分子式為NH₃來分析；
D、先求出FeCl₃的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1molFeCl₃含3mol氯離子來求算．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為N_A，故A正確；
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L^-1的MgCl₂溶液，缺少溶液的體積，無法計(jì)算Cl^-個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣的分子式為NH₃，1 mol氨氣含有的原子數(shù)為4N_A，故C正確；
D、1L1 mol FeCl₃溶液中FeCl₃的物質(zhì)的量n=CV=1mol，故Cl^-的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為3N_A，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．