下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、0.1 mol H2O中所含的原子總數(shù)是0.3NA
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 2.4NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1molH2O中含3mol原子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、1mol氫氣含2mol質(zhì)子；
D、1molK2SO4中含3mol離子．
解答： 解：A、1molH2O中含3mol原子，故0.1molH2O中含0.3mol原子，故個數(shù)為0.3NA，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氫氣含2mol質(zhì)子，個數(shù)為2NA個，故C錯誤；
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液K2SO4的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×2L=2mol，而1molK2SO4中含3mol離子，故2molK2SO4含6mol離子，個數(shù)為6NA個，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號）
A．氯化鈉  B．硫酸溶液 C．醋酸   D．氯化銀   E．氨氣  F．銅   G．氫氧化銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（　　）
A、5mol
B、3 mol
C、5/3 mol
D、1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用公式表達(dá)n與N、m、V、CB的關(guān)系：n=
 
=
 
=
 
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為
 
，它與同條件下
 
mol H2S含有相同的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA
C、常溫常壓下，1 mol氨氣含有的原子數(shù)為4NA
D、1L含1 mol FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做
 
劑．
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為
 
．
（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為
 
．
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
ii．對于上述三個反應(yīng)，下列說明合理的是
 
．
a．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率     
b．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
c．增大壓強能提高反應(yīng)速率          
d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
B、Ag+、Al3+、NO3-、OH-
C、Na+、Ba2+，Cl-、ClO-
D、K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①中，雙氧水的作用（用離子方程式表示）：
 

（2）步驟②的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑A宜選用
 
（填序號）
A．稀硫酸　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要將溶液中的Fe3+沉淀完全，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至
 

（3）步驟③中由濾液b獲得CuSO4?5H2O晶體需要經(jīng)過
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥等操作．
（4）利用副產(chǎn)品制備Na2CO3時，應(yīng)向NaCl溶液中先通入（或先加入）
 
（填化學(xué)式）．
（5）為充分利用母液，某學(xué)生利用電解原理設(shè)計方案回收銅（如圖2所示）．銅將在
 
（填“A”或“B”）極析出．
（6）工業(yè)上利用廢銅、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料也可以制備硫酸銅晶體．某含有C（HNO3）=2mol/L，C（H2SO4）=4mol/L的廢酸混合液100ml（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體的質(zhì)量為
 
克．

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