下列敘述正確的是（　�。�
A、根據(jù)α 粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是玻爾
B、氯氣是瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)的
C、海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
D、溴化銀具有感光性，可用于人工降雨
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：A、α 粒子散射現(xiàn)象是科學(xué)家盧瑟福；
B、18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（Cl2）；
C、海洋元素為溴；
D、碘化銀用于人工降雨．
解答： 解：A、α 粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是科學(xué)家盧瑟福，故A錯誤；
B、18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（Cl2），故B正確；
C、海洋元素為溴，故C錯誤；
D、溴化銀具有感光性，碘化銀用于人工降雨，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是化學(xué)常識和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列變化過程中，0.2mol R2O72-與0.2mol K2SO3恰好反應(yīng)，則R被還原的價(jià)態(tài)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用公式表達(dá)n與N、m、V、CB的關(guān)系：n=
 
=
 
=
 
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA
C、常溫常壓下，1 mol氨氣含有的原子數(shù)為4NA
D、1L含1 mol FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做
 
劑．
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為
 
．
（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為
 
．
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
ii．對于上述三個反應(yīng)，下列說明合理的是
 
．
a．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率     
b．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率          
d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性．下列敘述中不正確（　�。�
A、紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙
B、鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C、純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧
D、氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
B、Ag+、Al3+、NO3-、OH-
C、Na+、Ba2+，Cl-、ClO-
D、K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．
（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中
 
；E中
 
；
（2）操作⑥的名稱為
 
．
（3）取代反應(yīng)的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（4）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（Ⅰ．）C與稀硫酸溶液加熱反應(yīng)
 
；
（Ⅱ．）B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)
 
；
（Ⅲ．）D的鈉鹽與稀鹽酸反應(yīng)
 
；
（Ⅳ．）F在空氣中完全燃燒
 
．
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）試液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好．
根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題
（1）a中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；證明KI中含有鉀元素的方法是：
 
．
（2）c中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
，b中的現(xiàn)象是
 
．
（3）短周期原子半徑最大的原子共有
 
 種不同能量的電子．它與同周期原子半徑最小元素形成晶體，該晶體中每個陽離子周圍距離最近有
 
個陰離子．
（4）把少許 KMnO4撒入盛水燒杯中溶解，包含物理過程（即
 
過程和化學(xué)過程（即
 
過程．所以，溶液中的有色離子應(yīng)該是
 
（寫名稱）
（5）NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+．與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是
 
；
a．H3O+           b．CH4          c．P4            d．NH3
（6）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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