2．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol•L-1鹽酸和20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HX表示酸，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．滴定鹽酸的曲線是圖乙
B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（X-）
C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的，n（CH3COOH）＞n（HCl）
D．當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則pH醋酸＞鹽酸；
B．中性溶液中存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na+）、c（X-）大�。�
C．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等，其體積相等時(shí)物質(zhì)的量相等；
D．當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，酸相對(duì)于堿來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時(shí)，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則pH醋酸＞鹽酸，根據(jù)圖象知，甲是滴定鹽酸、乙是滴定醋酸，故A錯(cuò)誤；
B．中性溶液中存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（X-），故B正確；
C．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等，其體積相等時(shí)物質(zhì)的量相等，所以n（CH3COOH）=n（HCl），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，酸相對(duì)于堿來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時(shí)，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時(shí)c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查弱電解質(zhì)電離及溶液離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意利用溶液中的溶質(zhì)及其量的多少判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列對(duì)于溶液?jiǎn)栴}的敘述正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH=5
B．pH=3的鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）＞C（CH3COO-）
C．pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，c（Na+）≤c（A-）
D．pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）室溫時(shí)純水中 c（H+）=c（OH-），向純水中加入少量下列固體物質(zhì)：
A、NaOH                 B、Na2SO4               C、NH4Cl
試回答如下問(wèn)題：
Ⅰ．溶液中H+、OH-濃度變化情況（填“增大”、“減少”、“不變”）；
Ⅱ．c（H+）與 c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅲ．溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）；
請(qǐng)按上述要求補(bǔ)充完整表中相關(guān)內(nèi)容：
A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl
c（H+）減小①增 大
c（OH-）②不 變③
c（H+）與c（OH-）的大小比較④=＞
溶液的酸堿性堿 性⑤酸 性
（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4kJ．現(xiàn)將1molN2和3molH2混全置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH3為0.4mol．試回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向正 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑平衡不能（填“能”、“不能”）移動(dòng)；
③前2s內(nèi)v（H2）為0.15mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca （填元素符號(hào)）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖．
（3）元素的第一電離能：③大于④（選填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體；該分子為極性分子（選填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液．
（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料．液氨在國(guó)防工業(yè)中，用于制造火箭、導(dǎo)彈的推進(jìn)劑．液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍�，能吸收大量的熱，被譽(yù)為“冷凍劑”．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3．
（2）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；NH3極易溶于水，其原因是氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵、與水反應(yīng)．
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過(guò)量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．該過(guò)程中微粒的變化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
A．持離子鍵         b．共價(jià)鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g CH4含有4NA個(gè)氫原子
B．1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+
D．10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)${\;}_{8}^{16}$O2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分異構(gòu)體
B．${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一種同素異形體
C．${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組對(duì)碳、氮、磷等常見元素的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下研究．請(qǐng)按要求回答問(wèn)題．
（1）甲同學(xué)用圖l所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．

查閱資料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2-
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO．
②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排凈．
③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是取D裝置中是產(chǎn)物少許于試管中，加稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物為亞硝酸鈉．
（2）乙同學(xué)查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
 化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K1=5.6×10-11
則該溫度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閍＞d＞b＞c（填編號(hào)）．
（3）磷酸（H3PO4）為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ） 隨pH的變化曲線如圖2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HPO42-+H+=H2PO4-．
②由圖推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度關(guān)系是AD．（填選項(xiàng)字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假設(shè)在25℃時(shí)測(cè)得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計(jì)算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空：
（1）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2．

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