15．H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是互為同位素，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1．

分析 H、D、T三種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為0、1、2；質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．

解答 解：H、D、T三種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為0、1、2，互為同位素；各1mol的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)均為2mol，則質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，
故答案為：互為同位素；   1：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這幾個(gè)概念的辨別能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3═Na++H++SO32-
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O
C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl2+2H2O
D．工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出N2H4的結(jié)構(gòu)式：．
（2）實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如表：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）[n（NH3）：n（CO2]=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為42%．
n（N2）n（H2）n（NH3）
甲1mol3mol0mol
乙0.5mol1.5mol1mol
丙0mol0mol4mol
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移動(dòng)．
②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)楸炯?乙．
（7）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（8）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是c（填字母代號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)    b．適當(dāng)升高溫度    c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑
（9）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH3•H2O的濃度為0.002mol/L[已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三個(gè)吸收峰的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH3C．CH3COCH2CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．很多電解過(guò)程都會(huì)產(chǎn)生氫氣．
（1）在 25℃時(shí)，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液 pH不變（填增大，減小或不變）
（2）電解法制取 Na2FeO4，同時(shí)可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，電解一段時(shí)間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽(yáng)極室（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）．
②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始 c（NaOH）的變化如圖 2，分析 N 點(diǎn) c（ Na2FeO4）低于最高值的原因N點(diǎn)：c（OH-）過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．滴定分析是一種常用的定量分析法．
（一）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色突變?yōu)闊o(wú)色（填寫(xiě)顏色變化），并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（二）KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管；
（4）①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由：高錳酸鉀溶液有顏色，故不需其他指示劑；
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.48%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=0.0500mol•L-1
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．表中是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14
（2）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）25℃時(shí)，有鹽酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化．
則①原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是：c（H2SO4）=0.05 mol•L-1；c（HCl）=0.2 mol•L-1
②在A點(diǎn)時(shí)的pH=1  （設(shè)溶液混合后體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見(jiàn)的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，M為紅褐色固體．回答相關(guān)問(wèn)題

（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式：Fe3O4
（2）寫(xiě)出A的電子式：
（3）H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是：白色沉淀變化為灰綠色最后變化為紅褐色化學(xué)方程式為：4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（4）B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，區(qū)別該液體和溶液W的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，將一束光射向該液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的通路．

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