20．下列過程對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3═Na++H++SO32-
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O
C．濃鹽酸與MnO2反應制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl2+2H2O
D．工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑

分析 A．亞硫酸氫根離子部分電離，導致亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；
B．酸性條件下Na2S2O3與氫離子反應生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水；
C．濃鹽酸中的氯化氫應該拆開；
D．該反應不是發(fā)生在溶液中，無法書寫離子方程式．

解答 解：A．亞硫酸氫根離子的電離方程式應該用可逆號，正確的電離方程式為：HSO3-?H++SO32-，故A錯誤；
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反應生成二氧化硫氣體、硫單質(zhì)和水，反應的離子方程式為：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O，故B正確；
C．濃鹽酸與MnO2加熱制氯氣，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；
D．工業(yè)通過電解熔融氧化鎂冶煉，反應的化學方程式為：2MgO（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑，該反應無法改成離子方程式，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：

（1）碘標準液應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行驗漏（或查漏）、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為淀粉溶液，判斷達到滴定終點的依據(jù)溶液由無色變?yōu)闇\藍色，且半分鐘不褪色．
（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有B
A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010mol•L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅版畫的一種制版方法．以瀝青涂于薄銅板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作畫，然后放在FeCl3腐蝕液中．刮去膜之處被腐蝕，形成凹線．印刷時凹線可儲油墨，在銅版機紙壓制下油墨吸于紙上，形成典雅、莊重的銅版畫．
（1）寫出FeCl3腐蝕銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）下列措施可以加快銅板的腐蝕速率的有AC（填編號）；
A．加熱B．加氯化銅C．加少量碳粉D．加鹽酸
（3）通常不采用加快腐蝕速率的原因是反應速率過快不易控制凹線的質(zhì)量，從而影響版畫的質(zhì)量；
（4）除去瀝青防腐膜后版即形成．可用B除去防腐膜（填編號）；
A．飽和Na2CO3溶液B．煤油C．酸液D．堿液
（5）實驗室用固體氯化鐵配置FeCl3溶液的簡單操作是將固體氯化鐵溶于濃鹽酸中，再加水稀釋；
（6）腐蝕后的廢液（酸性）中加入NaNO3，產(chǎn)生NO氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（7）要驗證腐蝕后的廢液中含有Fe3+，可在溶液中加入試劑KSCN溶液，現(xiàn)象溶液呈紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室中模擬純堿工業(yè)制法，進行了如下三步實驗：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿．
（1）步驟①先通入水中的氣體是氨氣．析出NH4HCO3的反應有兩步，第二步反應的離子方程式為CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓．
（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測定其中NaHCO3的含量．過程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的鹽酸滴定．實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．所用的指示劑是甲基橙．
（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿．若用重量法（限用試劑：稀鹽酸）測定其中Na2CO3含量，請設計實驗方案：稱取一定質(zhì)量的該樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯化鈉的質(zhì)量．若該樣腸中NaHCO3含量的準確值為99.5%，而上述實驗結(jié)果為97.6%，則測定的相等誤差為-1.9%，可能造成該實驗誤差的原因是蒸發(fā)過程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用下列裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的是（　�。�
A．用裝置①配制一定濃度的硫酸溶液
B．用裝置②分離溶解在CCl4中的 I2
C．用裝置③制備和收集少量 NH3
D．用裝置④驗證FeCl3對 H2O2分解有催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B．將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D．用pH試紙檢驗某溶液的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．金屬性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞H2SiO3
C．穩(wěn)定性：HCl＞HBrD．同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如圖：

（1）II中含氧官能團的名稱醛基．
（2）反應②的化學方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2．
（3）I和III在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）下列說法正確的是BC．
A．I和V均屬于芳香烴                    B．II能發(fā)生銀鏡反應
C．lmolII與4molH2發(fā)生加成反應     D．反應③屬于酯化反應
（5）反應③的反應類型取代反應；A的分子式C9H13ON
（6）與I互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物共有4種，其中VI遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡式．
（7）一定條件下，化合物VII     也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，VII的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．H、D、T三種原子，它們之間的關系是互為同位素，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1．

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