19．化學在古代與現(xiàn)代的科技發(fā)展中起了十分重要的作用，下列說法中正確的是（　�。�
古代與現(xiàn)代的冶金均運用了相同的化學原理古代與現(xiàn)代的火箭發(fā)射均利用了液體燃料古代搗碎中藥與現(xiàn)代中藥納米粉碎均是化學變化古代風箏與現(xiàn)代熱氣球飛行均無需物質(zhì)直接供給能量
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)；
B．古代的火箭用的燃料是火藥；
C．藥品的粉碎是物理變化；
D．現(xiàn)代熱氣球需要燃料來提供能量．

解答 解：A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，即金屬元素得電子被還原，故古代和現(xiàn)代的冶金技術(shù)不同，但原理相同，故A正確；
B．古代的火箭用的燃料是火藥，而現(xiàn)代的火箭用的是液態(tài)燃料，故B錯誤；
C．無論是古代搗碎中藥還是現(xiàn)代中藥的納米粉碎，均無新物質(zhì)生成，故藥品的粉碎均為物理變化，故C錯誤；
D．現(xiàn)代熱氣球需要燃料燃燒來提供能量，從而熱氣球中氣體的密度小于空氣，則熱氣球才能浮起來，故D錯誤．
故選A．

點評 本題結(jié)合化學史考查了化學知識在生活中的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意的是金屬冶煉的實質(zhì)或原理是金屬元素被還原．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
XM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Y短周期中最活潑的金屬元素
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T元素最高正價是+7價
（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵；
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是de；
a．常溫下X的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．X的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．X的單質(zhì)與H2化合比T的單質(zhì)與H2化合更容易
d．T的單質(zhì)可以把X單質(zhì)從它的氫化物中置換出來
e．X的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物比T的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性弱
（4）寫出T的單質(zhì)與元素Y的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大
D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成氫鍵有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HFD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．T1和T2溫度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．T1時，c點有沉淀生成
B．T2時，蒸發(fā)溶劑可能由d點變到b點
C．T2時，由a點開始加入BaCl2固體，Ksp增大
D．BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是（　�。�
選項離子組試劑X離子方程式
AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-過量的鹽酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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11．25℃時，將濃度均為0.1mol•L-1、體積均為1L的HX和HY兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為V0，pH隨lgV0的變化如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．HX為弱酸，HY為強酸B．當lgV0=7時，HY的pH=8
C．溶液中水的電離程度：a=c＜bD．當lgV0=2時，c（X-）＜c（Y-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；Al（OH）3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×10-13）
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B．M點時生成的CO2為0.05mol
C．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
D．V1：V2=1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲同學進行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗，并針對異�，F(xiàn)象進行探究．
步驟一：甲同學準備用兩種方案制取FeCl2．
方案1：按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制�。�

（1）E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
方案2：由0.1mol•L-1　FeCl3溶液制取FeCl2溶液，
（2）寫出完成上述操作所涉及的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
步驟二：用重鉻酸鉀法測定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）①若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液480mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管．
②本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

③下列錯誤的操作使測定的FeCl2溶液濃度偏小的是A
a．若在配制K2Cr2O7標準溶液定容時采取俯視姿勢
b．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
c．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL　FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%　H2O2溶液（pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．
（4）甲同學探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實驗III．向2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)．
②實驗III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關(guān)氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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