Question

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Y	短周期中最活潑的金屬元素
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵；
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是de；
a．常溫下X的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．X的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．X的單質(zhì)與H₂化合比T的單質(zhì)與H₂化合更容易
d．T的單質(zhì)可以把X單質(zhì)從它的氫化物中置換出來(lái)
e．X的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱
（4）寫出T的單質(zhì)與元素Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 均為短周期元素，由X的M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則X為S元素；Y為短周期中最活潑的金屬元素，Y為Na；常溫下Z的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z為N；T元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則T為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為S，Y為Na，Z為N，T為Cl，
（1）元素X在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M為硝酸銨，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，可利用氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性，只有de符合，非金屬性與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)，bc與非金屬性強(qiáng)弱不符，
故答案為：Cl；de；
（4）T的單質(zhì)與元素Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)等來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．