Question

17．某條件下，在2L密閉容器中充入NO₂發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?
2NO（g）+O₂（g）△H＞0．在不同條件下，NO₂的濃度（mol•L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)條件分別
是使用催化劑、升高溫度．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”）．

Answer 1

分析 ①實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，平衡不移動(dòng)；
實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)I相比，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)二氧化氮濃度減小，平衡逆向移動(dòng)；
②二氧化氮起始濃度為1mol/L，實(shí)驗(yàn)I平衡時(shí)二氧化氮濃度為0.5mol/L，則：
              2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
起始濃度（mol/L）：1        0        0
變化濃度（mol/L）：0.5      0.5      0.25
平衡濃度（mol/L）：0.5      0.5      0.25
再根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$計(jì)算；
③恒溫恒容下，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：①實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大反應(yīng)，應(yīng)是使用催化劑；
實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)I相比，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)二氧化氮濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，應(yīng)是升高溫度，
故答案為：使用催化劑；升高溫度；
②二氧化氮起始濃度為1mol/L，實(shí)驗(yàn)I平衡時(shí)二氧化氮濃度為0.5mol/L，則：
               2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
起始濃度（mol/L）：1         0       0
變化濃度（mol/L）：0.5       0.5     0.25
平衡濃度（mol/L）：0.5       0.5     0.25
故平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=$\frac{0．{5}^{2}×0.25}{0．{5}^{2}}$=0.25，
故答案為：0.25；
③恒溫恒容下，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO₂與1mol NO混合氣體，生成物濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，
故答案為：逆向．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡圖象等，（1）中注意利用“先拐先平數(shù)值大”原則分析解答．