已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ,燒瓶中加入的試劑是         。
(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用             。
(3)裝置B中盛放的試劑是        (選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                       ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液 
(4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)                 
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,該反應(yīng)的離子方程式為                                                 。

(1)濃鹽酸 ; MnO2;
(2) ;除去Cl2中的HCl氣體;
(3)A ;有淡黃色沉淀生成 ; Na2S+Cl2 =2NaCl+ S↓ ; 
(4)HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng),HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)等
(5)Cl2 + 2OH =Cl + ClO+ H2O

解析試題分析:(1)裝置A用于Cl2的制取,把MnO2放在燒瓶中,把濃HCl放在分液漏斗中。(2)加熱A裝置,發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由于HCl有揮發(fā)性,所以在洗氣瓶中放入飽和NaCl溶液來除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。導(dǎo)氣管的接法是長(zhǎng)進(jìn)短出。把經(jīng)過除雜的氯氣通入到飽和的Na2S溶液中,由于氧化性Cl2>S,所以會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2S+Cl2 =2NaCl+ S↓。由于S是淡黃色難溶于水的物質(zhì),因此會(huì)看到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(4)證明元素的非金屬性的強(qiáng)弱,除了活動(dòng)性強(qiáng)的能把活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來外,還可以通過比較元素的氫化物的穩(wěn)定性及相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。即HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng),HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)等。(5)由于Cl2是有毒的氣體,所以在排放到空氣之前要用NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行尾氣處理。該反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH =Cl + ClO+ H2O。
考點(diǎn):考查Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法、實(shí)驗(yàn)裝置及試劑的選擇、元素非金屬性的比較、離子方程式的書寫的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是_______。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為______。

 
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
開始沉淀的pH[來源
10.4
6.4


沉淀完全的pH
12.4
8.0


開始溶解的pH

10.5


Ksp
5.6×

6.8×
2.8×
 
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是______(選填序號(hào))。
a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾,洗滌,干燥。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
是_______,裝置B的作用是_______。
設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2
_______________性,D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為
NaHSO3的標(biāo)志是____________。
(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu有剩余,某
同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,他設(shè)計(jì)了下列實(shí)
驗(yàn)方案來測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定
量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的是________(填序號(hào));
a. 用酸堿中和滴定法測(cè)定    b. 與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成H2的體積
c. 用PH計(jì)測(cè)溶液PH值     d. 與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應(yīng)有三種可能情況:
I. HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完;  II. 漂白粉不足;  III. 漂白粉過量
同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)你完成下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
反應(yīng)的可能情況

滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩
 
III

滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩
 
II

滴入加少量酸性KMNO4溶液,振蕩
溶液呈紫色
 

加入幾小塊CaCO3固體
有氣泡產(chǎn)生
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A—E裝置的氣密性,其操作是首先       ,然后微熱A,???察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放試劑是               
(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍后片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生        (答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是          (用化學(xué)式表示)。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式              。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】 硫的質(zhì)量確定:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)
待測(cè)溶液
體積/mL
草酸溶液體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
23.70
2
25.00
1.02
26.03
3
25.00
0.00
24.99
相關(guān)反應(yīng):①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+
②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 鐵的質(zhì)量確定:
將實(shí)驗(yàn)Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。
試回答下列問題:
(1)檢查“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”中裝置氣密性的方法是                                       
(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                       。
(3)試管C中品紅溶液的作用是                                       。
有同學(xué)提出,撤去C裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響,你的看法是           (選填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為                                       
【問題探究】 滴定過程中,細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多。為研究快的原因,甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
編號(hào)
溫度/℃
酸化的H2C2O4
溶液/mL
KMnO4
溶液/mL
溶液褪
色時(shí)間/s
1
25
5.0
2.0
40
2
25
5.0(另加少量可溶
于水的MnSO4粉末)
2.0
4
3
60
5.0
2.0
25
 
(5)分析上述數(shù)據(jù),滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實(shí)驗(yàn)室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體,該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去):
I.實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(5分)

(1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程________________。
(2)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí),木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?____________(填“正確”或“不正確”),理由是_______                                                        
II.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:(5分)

(1)寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式:__________________________________。(2分)
(2)實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅,有的同學(xué)提出“NO2不能支持 木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是                     。(3分)
III.為了更能直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題,請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作。(2分)_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知:
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度:NO2  21℃、NO -152℃

(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接):A→C→_______→_______→_______;組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是________________。
(2)關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后, A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________.
②裝置E的作用是_______________________________________________________
(3)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.
如果沒有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。
(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會(huì)造成環(huán)境污染,可采用如下方法處理氮氧化物:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160kJ·mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式為:___________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中,肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是        (可以多選)
A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH 
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 
C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 
E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),說明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn) 
G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

(1)寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:      
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是      ;(填序號(hào))
A.飽和食鹽水    B.堿石灰    C.濃硫酸      D.水
(3)測(cè)定ClO2(如右圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收(假設(shè)吸收完
全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
(I2+2S2O32=2I+S4O62),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是      ;
② 請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式       ;
③ 測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=       。(用含c、V的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取一定質(zhì)量的樣品,甲同學(xué)利用圖I所示裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積,乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,已知所用稀硫酸均足量。

(l)盛放稀硫酸的儀器名稱為                       。
(2)試劑X為____         ;試劑Y為____          。
(3)甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),為減小誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有(填選項(xiàng)字母)              。
A.讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
B.調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C.讀數(shù)時(shí)視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切
D.讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進(jìn)入量氣裝置
(4)按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有(寫一種)
             ,使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有(寫一種)________      。
(5)為完成相同的測(cè)定任務(wù),下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>           (填選項(xiàng)字母)。
A.取mg混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干得ng固體
B.取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng),將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
C.取mg混合物充分加熱,固體質(zhì)量減少ng
D.將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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