(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體,該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去):
I.實驗裝置如下圖所示(5分)

(1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程________________。
(2)當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確?____________(填“正確”或“不正確”),理由是_______                                                        
II.實驗裝置如圖所示:(5分)

(1)寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式:__________________________________。(2分)
(2)實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅,有的同學(xué)提出“NO2不能支持 木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是                     。(3分)
III.為了更能直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題,請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案,簡述實驗原理和主要操作。(2分)_________________________________________________。

I.(1)2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑ (2)正確,2Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相當空氣中帶火星的木條不復(fù)燃,而在NO2和O2混合氣體中木條復(fù)燃,所以NO2能支持燃燒。 Ⅱ.(1)4HNO3(濃)4NO2↑+O2+2H2O(2)不正確。帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣所致。Ⅲ.用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2氣體,并用濃H2SO4干燥,再將帶火星的木條伸入NO2中觀察現(xiàn)象。

解析試題分析:I.(1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣的化學(xué)方程式是:2Cu(NO3)2     2CuO+4NO2↑+O2↑(2)當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒” 這一結(jié)論正確。原因是2Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相當空氣中帶火星的木條不復(fù)燃,而在NO2和O2混合氣體中木條復(fù)燃,所以NO2能支持燃燒。II.(1)濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式4HNO3(濃)4NO2↑+O2+2H2O。(2)實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅,有的同學(xué)提出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你這一結(jié)論不正確。因為帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣所致。Ⅲ.從新設(shè)計的方案是:用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2氣體,并用濃H2SO4干燥,再將帶火星的木條伸入NO2中觀察現(xiàn)象。
考點:考查NO2能否支持木條的燃燒的各種實驗方案的研究的問題的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為y g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞_____________,打開活塞______________,通過分液漏斗加入稀硫酸,與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
③待反應(yīng)進行完全后,關(guān)閉活塞_____________,打開活塞_____________,通過分液漏斗加入過量____________(填化學(xué)式),與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
④__________________(填入該步應(yīng)進行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL,稱得D裝置的質(zhì)量為z g,
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分數(shù)為___________________。
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為________。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(15分)乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
乙酰苯胺的制備原理為:
實驗參數(shù):

名稱
式量
性狀
密度/g/cm3
沸點/℃
溶解度
苯 胺
93
無色油狀液體,
具有還原性
1.02
184.4
微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸
60
無色液體
1.05
118.1
易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶體
1.22
304
微溶于冷水,溶于熱水
易溶于乙醇、乙醚
實驗裝置:(見右圖)
注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾,用于沸點差別不太大的混合物的分離
實驗步驟:                                                     
步聚1:在100ml圓底燒瓶中加入無水苯胺9.1mL,冰醋酸17.4mL,鋅粉0.1g,安裝儀器,加入沸石,給反應(yīng)器均勻加熱,使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流,
調(diào)節(jié)加熱溫度,使柱頂溫度控制在105℃左右,反應(yīng)約60~80min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出,當反應(yīng)基本完成時,停止加熱。
步聚2: 在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻燒杯至室溫,粗乙酰苯胺結(jié)晶析出,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰苯胺粗品。
步聚3: 將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶,待結(jié)晶完全后抽濾,盡量壓干濾餅。產(chǎn)品放在干凈的表面皿中晾干,稱重,計算產(chǎn)率。
請回答下列問題:
(1)實驗中加入鋅粉的目的是       
(2)為何要控制分餾柱上端的溫度在105?C左右       
(3)通過什么現(xiàn)象可判斷反應(yīng)基本完成       
(4)步聚1加熱可用       (填“水浴”或“油浴”),步聚2中結(jié)晶時,若冷卻后仍無晶體析出,可采用的方法是    
(5)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是         。
A. 用少量冷水洗                        B. 用少量熱水洗
C. 先用冷水洗,再用熱水洗             D. 用酒精洗
(6)該實驗最終得到純品8.1克,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某班同學(xué)用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉,燒杯中裝滿水,先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。

(1)寫出燃燒匙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               ,將該生成物伸入瓶底的水中,生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為:     。
(2)實驗完畢,廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5,對這一現(xiàn)象解釋正確的是:     
a.該同學(xué)可能未塞緊瓶塞,導(dǎo)致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內(nèi)
b.該同學(xué)可能使用鈉的量不足
c.該同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾,鈉燃燒時部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d.該同學(xué)可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ,燒瓶中加入的試劑是         
(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用             
(3)裝置B中盛放的試劑是        (選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為                       ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液 
(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)                 。
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,該反應(yīng)的離子方程式為                                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AlN溶于強酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                。 
(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為n g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞   ,打開活塞   ,通過分液漏斗加入過量   (填化學(xué)式),與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
③待反應(yīng)進行完全后,關(guān)閉活塞   ,打開活塞   ,通過分液漏斗加入過量   (填化學(xué)式),與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
            (填入該步應(yīng)進行的操作)。 
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL,稱得D裝置的質(zhì)量為p g。
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分數(shù)為     。 
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 
③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為      。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

氧化銅是一種黑色粉末,其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),某化學(xué)興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅,實現(xiàn)資源回收再利用,減少污染。
(1)獲得硫酸銅
該小組同學(xué)利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,從而獲得硫酸銅。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
(2)制備氧化銅

①步驟I的目的是除去可溶性雜質(zhì);
②步驟II的目的是得到CuSO4·5H2O固體。該步驟操作是    、      、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是        。
(3)探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。用如圖裝置進行實驗,實驗時均以收集25mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

回答下列問題:
①上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指       。
②若要證明實驗II中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2,可待氣體收集結(jié)束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管,拔去干燥管上單孔橡皮塞,                      。
③為探究CuO在實驗III中是否起催化作用,需補做如下實驗(無需寫出具體操作):
a.CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變;b      。.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究,研究的問題和過程如下:
(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇Cu(OH)2外,必須選用的試劑為__(填序號)
a.氨水  b.氫氧化鈉溶液   c.稀硫酸   d.冰醋酸
(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性,進行如下實驗:
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該實驗說明:在高溫條件下,+l價的Cu比+2價Cu更     (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
②向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為____________,由此可知,在酸性溶液中,+1價Cu比+2價Cu更        (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO,他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫),裝置A產(chǎn)生氨氣,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→____→____→____→____→____→h

①實驗開始時,打開分液漏斗的活塞K,發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下,如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞,則可能的原因是_______________________________________。
②實驗結(jié)束后,裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色,裝置E中收集到無色無味的氣體,在空氣中無顏色變化,點燃的鎂條可以在其中燃燒,則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________。
③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強,他們設(shè)計了如下幾種方案,其中合理的是________(填序號)。
A.鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
(2)請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求:
A.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
B.繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品;
C.寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象。
實驗裝置實驗現(xiàn)象______________。

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