Question

【題目】I碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命科學必需微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碘在元素周期表的位置為______________；HF的沸點比HI_________（填“高”或“低”）。原因是_____________________________

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應的離子方程式___________________。

II：2019年有科學家發(fā)表在《自然》科學雜志上的研究認為：細菌和靈長類動物鐵元素爭奪戰(zhàn)是物種存活的一個決定性因素。請結合你所學的知識回答下列問題：

（1）鐵（26號元素）的原子結構示意圖為_______________________

（2）寫出氫氧化亞鐵接觸空氣變色過程中發(fā)生的化學方程式_________________________

（3）Na2FeO4是新型水處理劑，簡述其在水處理中的作用和原因_______________________

Answer 1

【答案】第五周期 Ⅶ A族 高 HF分子間能形成氫鍵 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Na2FeO4有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產物Fe3+能水解產生Fe(OH)3膠體而凈水

【解析】

對于分子晶體來說，一般認為相對分子質量越大，沸點越高，對于有些氫化物，如果沸點出現(xiàn)反常，則考慮分子間形成氫鍵。

I.（1）碘的原子結構示意圖為，它在元素周期表的位置為第五周期 ⅦA族；HF的沸點比HI高，原因是HF分子間能形成氫鍵；

（2）NaHSO3具有還原性，能將NaIO3還原為I2，反應的離子方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O；

II：（1）鐵（26號元素）的原子結構示意圖為；

（2）氫氧化亞鐵接觸空氣易被氧化為氫氧化鐵，變色過程中發(fā)生的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（3）Na2FeO4是新型水處理劑，其在水處理中的作用和原因Na2FeO4有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產物Fe3+能水解產生Fe(OH)3膠體而凈水。