5.下列熱化學方程式正確的是(注:△H的數(shù)值均正確)( 。
A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和熱)
C.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反應熱)
D.2NO2═O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反應熱)

分析 A.燃燒熱的定義中,水應為液體;
B.醋酸為弱酸,電離吸收熱量;
C.為化合反應,為放熱過程,且標出聚集狀態(tài);
D.應標出物質(zhì)的聚集狀態(tài).

解答 解:A.如生成穩(wěn)定的氧化物,水應為液體,故A錯誤;
B.醋酸為弱酸,電離吸收熱量,該反應的放出的熱量小于57.3,故B錯誤;
C.為化合反應,為放熱過程,且標出聚集狀態(tài),符合熱化學方程式的書寫要求,故C正確;
D.沒有標出物質(zhì)的聚集狀態(tài),故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查熱化學方程式,為高頻考點,本題注意把握熱化學方程式的書寫方法,把握燃燒熱、中和熱的定義,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.Ca(H2PO22(次磷酸鈣,一元中強酸H3PO2的鈣鹽)是一種白色結(jié)晶粉末,溶于水(常溫時,溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈現(xiàn)弱酸性.可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等.由白磷(P4)與石灰乳制備Ca(H2PO22的實驗步驟如下:
步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2,然后在約98°C下充分攪拌1h,同時收集產(chǎn)生的PH3
步驟2.將反應液靜置、過濾.
步驟3.向濾液中通入適量CO2,再過濾.
步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH,濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣.
(1)步驟1先通入N2的目的是排除裝置內(nèi)的空氣,防止次磷酸鈣及白磷被氧化;攪拌的目的是使反應物充分接觸反應,加快反應速率.
(2)步驟1石灰乳與 P4(白磷)發(fā)生反應的化學方程式為2P4+3Ca(OH)2+6H2O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca(H2PO22+2PH3↑;步驟2過濾所得濾渣成分為P4和Ca(OH)2
(3)步驟3的目的是除去其中的Ca(OH)2
(4)請補充完整由產(chǎn)品進一步制備NaH2PO2•H2O的實驗方案:取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中,加適量的水溶解,邊攪拌邊向溶液中加入Na2CO3溶液,靜置,向上層清液中滴入Na2CO3溶液,若無沉淀,過濾,將濾液減壓蒸發(fā)濃縮,結(jié)晶,干燥得到NaH2PO2•H2O.
(已知:在常壓下,加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸,100℃時NaH2PO2•H2O的溶解度為667g/100g水)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在一定條件下,恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g),反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1,當反應達到平衡時,可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是( 。
A.C(SO3)=0.4mol•L-1B.C(SO3)+C(SO2)=0.3 mol•L-1
C.C(O2)=0.3mol•L-1D.C(SO3)=0.35 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列指定反應的離子方程式正確的是(  )
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3?Na++HCO3-
C.Fe 與鹽酸反應制 H2:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
①液態(tài)氧  ②空氣  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分類正確的是(  )
A.屬于混合物的是②⑦⑧B.屬于鹽的是⑥⑩
C.屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩D.屬于分散系的是②⑦⑧⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.0.3molCO和CO2混合氣體,質(zhì)量為10.8克,CO和CO2的物質(zhì)的量之比1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.硫酸銨是常見的化肥,是強酸弱堿鹽,室溫下,可用酸堿滴定法測定其氮元素的含量,但由于NH4+的酸性太弱(Ka=5.6×10-10),直接用NaOH標準溶液滴定有困難,生產(chǎn)和實驗室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量.甲醛法是基于甲醛與一定量銨鹽作用,生成酸(H+)和六次甲基四銨鹽(Ka=7.1×10-6)反應如下:4NH4++6HCHO═(CH26N4H++6H2O+3H+,生成物可用酚酞為指示劑,用NaOH標準溶液滴定[在室溫下(25℃),通常Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù),Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)].硫酸銨含氮量的測定步驟如下:
①準確稱取1.800g (NH42SO4于燒杯中.
②用適量蒸餾水溶解,然后定量地移至250mL容量瓶中,并用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻備用.
③用移液管移取試液25mL于錐形瓶中,加入8mL 1:1的甲醛溶液,再加入1~2滴酚酞指示劑搖勻,靜置一分鐘后,用0.100mol/L NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色持續(xù)半分鐘不褪色,即為終點.
④記錄讀數(shù),平行做2~3次,NaOH標準溶液滴定消耗的平均體積為27.00mL.
根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+.(用離子方程式說明)
(2)步驟①稱取硫酸銨固體樣品是否能使用托盤天平否(填“是”或“否”).
(3)步驟③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH,原因是少量甲醛被空氣中的氧氣氧化為甲酸,需加堿中和.
(4)NH4NO3中氮的百分含量是否能用該方法測定是(填“是”或“否”).原因是因為NO3-不參加反應,但與NH4+的物質(zhì)的量比為1:1可計算N的百分含量.
(5)據(jù)題目給出的信息計算樣品中氮的百分含量為21%.
(6)若室溫下,C mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb,則該氨水的電離度a=$\sqrt{\frac{{K}_}{C}}$.(用C和Kb表示),由此在恒定溫度下,你能得出的結(jié)論為溫度恒定,加水稀釋溶液時,Kb不變,電離度增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.恒溫恒容下向2L密閉容器中加入SO3發(fā)生反應:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是( 。
反應時間/minn(SO3)/moln(O2)/mol
02.00
20.8
40.6
61.81.1
A.0~2 min平均速率v(SO2)=0.6 mol•L-1•min-1
B.4 min后,平衡移動的原因可能是減壓
C.若升高溫度后的平衡常數(shù)的值為1.0,則該正反應為吸熱反應
D.若起始時容器中SO3的物質(zhì)的量改為1.0 mol,則平衡時n(SO2)=0.6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-,達到平衡后:
(1)要使HClO的濃度增大,可加入下列哪種物質(zhì)(填代號)AB.
A.Cl2  B.NaHCO3  C.HCl  D.NaOH
(2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是氯離子濃度大使平衡逆向移動,減小氯氣的溶解.

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