9．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A． 2--羥基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷

分析 A、-OH連在鏈烴基上的化合物為醇；
B、烯烴命名時，應(yīng)選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置；
C、鹵代烴命名時，應(yīng)選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置；
D、烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，從離主鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，據(jù)此分析．

解答 解：A、-OH連在鏈烴基上的化合物為醇，選含-OH的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，故為丁醇，從離-OH近的一端給主鏈上的碳原子編號，故-OH在2號碳原子上，故為2-丁醇，故A錯誤；
B、烯烴命名時，應(yīng)選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，故為戊烯；從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在1號和2號碳原子間有碳碳雙鍵，在3號碳原子上有甲基，故名稱為3-甲基-1-戊烯，故B錯誤；
C、鹵代烴命名時，應(yīng)選擇含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故兩個溴原子分別在1號和3號碳原子上，并標出官能團的位置，故名稱為1，3-二溴丙烷，故C正確；
D、烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，故為戊烷；從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號碳原子上有2個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，故名稱為2，2，4-三甲基戊烷，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見的有機物的命名，應(yīng)注意掌握含官能團的有機物命名時，應(yīng)以官能團為考慮對象．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H10的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是某有機物結(jié)構(gòu)的球棍模型，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該有機物肯定是的含烴氧衍生物
B．該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．該有機物可能是C4H9Cl
D．該有機物可能與CH3CH2OCH2CH2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12Na
B．23g Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na
C．標準狀況下，2.24 L CC14含有的共價鍵數(shù)為0.4Na
D．l molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．完成下列各空：
（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol        
O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol_
（2）一種甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鈉溶液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（3）100℃下，將pH=11的NaOH溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11（水的離子積KW=1×10-12 mol2•L-2）
（4）室溫時，將pH為13的強堿溶液和pH為2的強酸溶液以1：9體積比混合，混合后pH=11
（5）常溫下，向純水中滴入鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則水電離出的c（OH-）=2×10-7mol/L；加入氫氧化鈉使C（OH-）=5×10-6mol/L，則Kw=1×10-14mol2•L-2；加入碳酸鈉使水的pH值為10，則水電離出的c（OH-）=1×10-4mol/L；上述三種物質(zhì)能促進水的電離的是碳酸鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學常見的堿溶液
①下列事實可證明NH3•H2O是弱堿的是AC（填字母序號）．
A．常溫下，0.1mol•L-1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
D． 銨鹽受熱易分解
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．加入少量氯化鐵固體                 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體                 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（H+）-c（NH3﹒H2O）=10-8mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學常見鹽
①0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3mol•L-1AgNO3溶液
③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2溶液
充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為②＞①＞③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．
請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）原子半徑：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）X的最高價氧化物的水化物的化學式為HNO3．
（5）畫出W的氫化物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是（　　）
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8
C．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和1個0族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列事實不能說明NH3•H2O為弱電解質(zhì)的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O的pH小于13
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl的pH小于7
C．相同條件下，濃度均為0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱
D．0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使無色酚酞試液變紅色

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