17．設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12Na
B．23g Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為Na
C．標準狀況下，2.24 L CC14含有的共價鍵數(shù)為0.4Na
D．l molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2Na

分析 A、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應后變?yōu)?1價來分析；
C、標況下四氯化碳為液體；
D、合成氨的反應為可逆反應．

解答 解：A、100 g 46%乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含6molH原子；含有的水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含6molH原子，故溶液中含有的H原子個數(shù)共為12mol即12Na個，故A正確；
B、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉轉移Na個電子，故B正確；
C、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于2Na個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求完成下列各題：
（1）粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制備陶瓷的原料，請以氧化物形式表示粘土的組成Al2O3•2SiO2•2H2O．
（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應，可制得高純度氮化硅，反應的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）明礬可用于凈水，請說明原因明礬溶于水產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較大的吸附面積，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降．
（5）如圖，若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，B是白色膠狀沉淀．
①實驗室中常用A與某種溶液反應制備B，請寫出該反應的離子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
②A與C也可以反應生成B，請寫出反應的離子方程式6H2O+Al3++3AlO2-=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應”的實驗裝置圖．

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）圖1證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的現(xiàn)象是肥皂泡上升，點燃有爆鳴聲．
某同學設計圖2裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗．（圖中部分夾持及尾氣處理裝置略）
（3）圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中A（填“A、B、C、D、E”）裝置的作用一樣．
（4）裝置D的作用是干燥氫氣，請在方框內(nèi)補充完整的裝置和試劑．
（5）實驗結束，該同學取反應后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，未見溶液變紅，得出結論“反應后裝置B中固體混合物”不含F(xiàn)e3O4．你認為正確嗎？為什么？你認為不正確，理由是如果反應后混合氣體中還有未反應的鐵粉，鐵粉會將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不會顯紅色．
（6）某同學為實現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應”設計了圖3裝置．實驗中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀．書寫該實驗發(fā)生的化學方程式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程的能量變化如圖
所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱無影響？（填“有或無”）．
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低
（填“升高或降低”）；
（2）圖中△H=-198kJ/mol；
（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05mol/（L•min），則υ（O2）=0.025mol/（L•min）；
（4）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的反應熱△H1＜1mol SO3（g）還原為1mol SO2（g）的反應熱△H2．（填“＞、＜或=”）
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（l）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將有銅的印刷線路板浸入200mL氯化鐵濃溶液中，有19.2g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入16.8g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在9.6g不溶解的物質(zhì)．（設溶液體積不變）．請回答下列問題：
（1）充分反應后，溶液中存在9.6g不溶物的成分為Cu．
（2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+．
（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。篎e3+＞Cu2+＞Fe2+．
（4）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A． 2--羥基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與人類杜會生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．DNOP（鄰苯二甲酸二辛脂）是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)脂化反應而得的一種酯類有機化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對人體無害，可用作食品添加劑
B．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家底廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．白酒標簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g灑精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于鹽的是（　�。�
A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2

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