Question

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為

 

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[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是

 

（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

 

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[實驗步驟]A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺上；
C．在試管②中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液；
D．用酒精燈對試管①加熱；
E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]（1）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查

 

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（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是

 

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（3）試管②中飽和Na₂CO₃溶液的作用是

 

，飽和Na₂CO₃溶液

 

（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是

 

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Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
裝置中②的導管不能伸入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，則裝置甲會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，裝置乙合理；丙中球形干燥管還可以防止倒吸；
（1）實驗前，要檢查裝置的氣密性；
（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以試管②中混合液分層，上層為有油狀液體；
（3）實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能完全水解；

解答： 解：酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；乙；防止倒吸；
（1）實驗前，要檢查裝置的氣密性，否則會導致實驗失敗，
故答案為：裝置氣密性；
（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的溶解度較小，所以會過程中試管②中液體分為兩層（有水果味），無色油狀液體在上層等現(xiàn)象，
故答案為：液體分為兩層（有水果味）；
（3）碳酸鈉溶液能夠吸收乙醇，能跟乙酸反應中和乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，且乙酸乙酯在飽和Na₂CO₃溶液中的溶解度更小，有利于分層析出，乙酸能與稀NaOH溶液反應，但乙酸乙酯也能在稀NaOH溶液中完全水解，不符合除雜原則，
故答案為：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；不能；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能完全水解；

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備方法，題目難度不大，注意掌握制取乙酸乙酯的反應原理及實驗室的制備方法，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用，特別注意吸收乙酸乙酯的導管不能伸入液面以下，否則會發(fā)生倒吸現(xiàn)象．