解釋下列有關(guān)實驗現(xiàn)象，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）向氯水中滴幾滴石蕊試液，溶液變紅色后褪色：
 

（2）米飯在嘴里越嚼越甜：
 

（3）盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞：
 
．
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,淀粉的性質(zhì)和用途
專題：元素及其化合物
分析：（1）氯水含有HCl和HClO，HClO具有漂白性；
（2）淀粉水解可生成葡萄糖；
（3）氫氧化鈉可與二氧化硅反應(yīng)．
解答： 解：（1）氯氣可水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO，滴幾滴石蕊試液，溶液變紅色后褪色，
故答案為：Cl2+H2O═HCl+HClO；
（2）淀粉水解可生成葡萄糖，方程式為（C6H10O5）n+nH2O
酶
n C6H12O6，
故答案為：（C6H10O5）n+nH2O
酶
n C6H12O6；
（3）氫氧化鈉可與二氧化硅反應(yīng)，方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
點評：本題考查氯氣、淀粉、二氧化硅的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)方程式的書寫，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
[實驗步驟]A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺上；
C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液；
D．用酒精燈對試管①加熱；
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]（1）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查
 
．
（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是
 
，飽和Na2CO3溶液
 
（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用下列儀器組裝一套蒸餾食鹽水的裝置，并進行蒸餾得到蒸餾水．
（1）寫出下列儀器的名稱：①
 
；②
 
；③
 
．
（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有
A．過濾　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．結(jié)晶  G．萃取  H．分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
①分離乙醇與水的混合物，用
 
．
②從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)長期暴露在空氣中會氧化變質(zhì)的是（　�。�
A、CuSO4溶液
B、NaOH溶液
C、FeSO4溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究：將適量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學(xué)式：aCu（OH）2．CuSO4]．將9.08g A隔絕空氣在1 000℃左右強熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價氧化物），同時得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于過量稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶液．
（1）實驗需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需
 
；所稱取的膽礬固體是
 
；配制溶液濃度會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
 

A．稱量質(zhì)量正確，但膽礬晶體部分失結(jié)晶水   
B．配制溶液時，定容時仰視容量瓶刻度線
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再往容量瓶里加水定容至刻度
D．稱量膽礬時把膽礬放在右盤稱
（2）B與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為A中可能含有雜質(zhì)Na+，驗證此判斷正確的方法是
 
．
（4）氣體C的成分：
 
（SO3和SO2不需填）．
（5）通過計算確定A的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=
 
 kJ?mol-1．
（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，回答下列問題：
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡的是
 

A．甲中氣體的總壓強不變          B．各氣體的物質(zhì)的量濃度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．混合氣體的密度不變
E．反應(yīng)速率v（SO2）=v（SO3）
（2）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度
 
（填“可能”或“不可能”）．若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于
 
．
（3）若平衡時，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為
 
mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率
 
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最終停留在右側(cè)刻度
 
處（填下列序號：①＜6�、冢�6�、�=6）．
（4）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強變?yōu)殚_始壓強的0.8倍，則甲、乙都達(dá)到平衡后，兩容器的壓強之比為P甲：P乙=
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Na2S、Na2SO3、H2SO4溶液混合：
 
；
（2）過量的SO2通入到澄清的石灰水中：
 
；
（3）KHSO3與過量的Ba（OH）2溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　�。�
A、用50mL8mol?L-1
濃
?
鹽
?
酸
?
與10g二氧化錳共熱制取氯氣
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g
鋁
?
片
?
投入20mL18.4mol?L-1的硫酸中
C、向100mL3mol?L-1的稀硝酸中加入5.6g
鐵
?
D、在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用
氮
?
氣
?
和
氫
?
氣
?
合成氨

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同步練習(xí)冊答案