Question

（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
①鐵、鋁在冷的濃硫酸中不溶解．

 

②在燒杯中敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加．

 

③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．

 

（2）將新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO₃溶液，離子方程式是

 

；
②向第二份中滴入NaHCO₃溶液，離子方程式是

 

；
③向第三份中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先

 

．
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是

 

．漂白粉溶于水跟水中的CO₂反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)，其化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）①常溫下，濃硫酸和鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
②濃硫酸具有吸水性；
③濃硫酸能將有機物中的H、O元素以水分子形式脫去；
（2）氯氣與水發(fā)生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，溶液中含有Cl₂、HClO、H₂O等分子，含有H⁺、ClO^-、Cl^-等離子，結(jié)合對應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題；
（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉溶于水跟水中的CO₂反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)為HClO，以此來解答．

解答： 解：（1）①常溫下，濃硫酸和鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則鐵、鋁在冷的濃硫酸中不溶解發(fā)生鈍化，故答案為：鈍化；
②濃硫酸具有吸水性，則在燒杯中敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加，與吸水性有關(guān)，故答案為：吸水性；
③濃硫酸能將有機物中的H、O元素以水分子形式脫去，則用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑，與脫水性有關(guān)，故答案為：脫水性；
（2）氯氣與水發(fā)生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，溶液中含有Cl₂、HClO、H₂O等分子，含有H⁺、ClO^-、Cl^-等離子，則
①向其中第一份中滴入AgNO₃溶液，與氯離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故答案為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
②向第二份中滴入NaHCO₃溶液，與氫離子反應(yīng)生成水和氣體，離子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
③含氫離子和HClO，向第三份中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅后褪色，故答案為：變紅后褪色；
（3）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，同時有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
漂白粉溶于水后，與CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，同時生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)和氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．