Question

鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：
（1）鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第

 

周期，第

 

族．
（2）若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為

 

．
（3）下列推斷正確的是

 

．
A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al（OH）₃＞Tl（OH）₃
D．氧化性：Tl³⁺＞Al³⁺
（4）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一．Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺．下列推斷正確的是

 

．
A．Tl⁺最外層有1個電子
B．Tl能形成+3價和+1價的化合物
C．Tl³⁺的氧化性比Ag⁺弱
D．Tl⁺的還原性比Ag強．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數(shù)為3；
（2）質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=81，則中子數(shù)為A-81；
（3）由同主族金屬性為Al＜Tl及同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律分析；
（4）Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺．Tl元素的化合價降低，Ag元素的化合價升高，以此來解答．

解答： 解：（1）由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第六周期第ⅢA族，故答案為：六；ⅢA；
（2）質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=81，則中子數(shù)為A-81，鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為A-81-81=A-162，故答案為：A-162；
（3）A．Al、Tl為同主族元素，從上到下金屬還原性增強，則單質(zhì)的還原性：Tl＞Al，故A正確；
B．Al、Tl為同主族元素，從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Al＜Tl，故B錯誤；
C．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則堿性：Al（OH）₃＜Tl（OH）₃，故C錯誤；
D．金屬性越強，對應(yīng)離子的氧化劑越弱，則氧化性：Tl³⁺＜Al³⁺，故D錯誤；
故答案為：A；
（4）Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺，Tl元素的化合價降低，Ag元素的化合價升高，則Tl³⁺為氧化劑，為Ag為還原劑，
A．Ti最外層有3個電子，則Tl⁺最外層有2個電子，故A錯誤；
B．由Tl³⁺、Tl⁺可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Tl³⁺的氧化性比Ag⁺強，故C錯誤；
D．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，Tl⁺的還原性比Ag弱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素在周期表的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析，題目難度中等．