10．通常把原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．下列有關(guān)無(wú)機(jī)苯（B3N3H6）有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上
B．B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對(duì)稱的非極性分子
C．B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．B3N3H6的二氯取代物有三種

分析 A．等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
B．分子中含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱；
C．性質(zhì)與苯的相似；
D．無(wú)機(jī)苯的二氯代物的異構(gòu)體有四種．

解答 解：A．等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，苯屬于平面形結(jié)構(gòu)，則B3N3H6分子各原子均在同一平面上，故A正確；
B．無(wú)機(jī)苯的結(jié)構(gòu)，該分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵，為非極性分子，故B正確；
C．無(wú)機(jī)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C正確；
D．苯分子中的環(huán)上六個(gè)碳原子均是等效的，而無(wú)機(jī)苯中的環(huán)上三個(gè)B原子是等效的，三個(gè)N原子又是等效的，所以該環(huán)上共有兩種等效氫，故其二氯代物中，兩個(gè)氯原子分別處在鄰位或?qū)ξ粫r(shí)各一種，而處在間位時(shí)，有兩種，故其二氯代物的異構(gòu)體有四種，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等電子原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意等效氫的判斷方法，明確苯及無(wú)機(jī)苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3•6H2O晶體的原理并測(cè)定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）．
（1）裝置A的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的具體操作如下：
①關(guān)閉關(guān)閉活塞a和活塞b；打開(kāi)彈簧夾K1；
②向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面；
③一段時(shí)間后，水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定．
取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進(jìn)行下列操作：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)活塞b，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應(yīng)將水準(zhǔn)管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作過(guò)程中不需要使用的儀器有de（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．蒸發(fā)皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有四種有機(jī)物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①、②、③、④均只有兩種結(jié)構(gòu)
B．①的同分異構(gòu)體數(shù)目與④的相同
C．③一定是丙醛
D．若②與④能發(fā)生酯化反應(yīng)，則生成的酯最多有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)皮膚受堿腐蝕，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水沖洗
B．萃取操作時(shí)，要快速振搖分液漏斗，放氣時(shí)支管口不能對(duì)著人，也不能對(duì)著火
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再加入適量銀氨溶液，水浴加熱，可以判斷淀粉是否水解
D．液態(tài)溴乙烷中加入NaOH溶液共熱幾分鐘，然后滴加AgNO3溶液，可以檢驗(yàn)溴乙烷中含溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等．鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質(zhì)），從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下：
已知：常溫下，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：

難溶物		NiSZnSCuSCaF2MgF2
溶度積常數(shù)1.07×10-212.93×10-251.27×10-361.46×10-107.42×10-11
（1）浸取過(guò)程中欲加快浸取速率，可采用的措施之一是將礦石粉碎（或提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等合理答案均可）；
（2）浸取出Ni2+時(shí)反應(yīng)的離子方程式有①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②NiS+ClO3-+H+→Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3． 
（3）加入Na2CO3溶液沉鐵時(shí)生成難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]和一種無(wú)色氣體．寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：3Fe3++3CO32-+Na++2SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CO2↑． 
（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++NiS=Ni2++CuS，過(guò)濾后，溶液中c（Ni2+）=0.107 mol•L-1時(shí)，溶液中殘留c（Cu2+）為1.27×10-16mol•L-1． 
（5）加入NaF的作用是除去Ca2+，有機(jī)萃取劑用于除去Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．向Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO3-+2H2O
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中滴入無(wú)色酚酞，溶液變紅：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＞Z
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol•L-1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在化學(xué)試卷的開(kāi)始處有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．請(qǐng)問(wèn)對(duì)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（　�。�
A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值B．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
C．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量

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