已知下列三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10它們分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF．下列敘述正確的是（　　）
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、HF＞HNO2＞HCN
D、無(wú)法判斷酸性強(qiáng)弱順序
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．
解答： 解：根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)其電離平衡常數(shù)越大，所以這三種酸的電離平衡常數(shù)大小順序是K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），
A．K（HF）=7.2×10-4 ，故A正確；
B．K（HNO2）=4.6×10-4，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，故C正確；
D．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱
D、構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越小，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素不可能形成的化合物是（　�。�
A、HR
B、HRO
C、H2RO3
D、HRO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水，選擇用于鑒別的試劑錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鹽酸
B、硫酸
C、BaCl2 溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/L FeCl3 溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氨水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問(wèn)題．
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．
探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D、容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（　�。�
A、△H4=
2
3
（△H1+△H2-3△H3）
B、△H4=
2
3
（3△H3-△H1-△H2 ）
C、△H4=
3
2
（△H1+△H2-3△H3）
D、△H4=
3
2
（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應(yīng)用于電子電器等領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，A→B的反應(yīng)類型是
 
，D中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出E→F的反應(yīng)方程式
 
．
（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯代物只有一種，寫出E+H→I的反應(yīng)方程式
 
．
（4）H的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中能滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，③核磁共振氫譜有四種峰三個(gè)條件的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）關(guān)于G的說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）
a．1mol G可與2mol NaHCO3溶液反應(yīng)
b．G可發(fā)生消去反應(yīng)
c．1mol G可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．G在一定條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四種離子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀鹽酸；溶液中大量減少的離子是（　�。�
A、Ba2+
B、Cl-
C、HCO3-
D、NO3-

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