某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四種離子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀鹽酸；溶液中大量減少的離子是（　�。�
A、Ba2+
B、Cl-
C、HCO3-
D、NO3-
考點：離子共存問題,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四種離子，先向溶液中加入足量NaOH，能發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，再加入足量稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為OH-+H+=H2O，氯離子增加，鋇離子、硝酸根離子數(shù)目不變，可知大量減少的離子為HCO3-，
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10它們分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF．下列敘述正確的是（　�。�
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、HF＞HNO2＞HCN
D、無法判斷酸性強弱順序

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子樹脂，化合物C和化合物N的合成路線如下
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，D的含氧官能團的名稱是
 
．
（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
，酯類化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是
 
．
（4）酯類化合物N與NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．其中含有三個取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體共有
 
種，寫出符合條件的三個取代基不相鄰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液含有①NO3-、②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-五種陰離子．現(xiàn)向其中加入少量Na2O2的固體后，溶液中離子濃度增大的是（設(shè)溶液體積無變化）（　　）
A、①B、④C、①④⑤D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2：1 的體積比混合，若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH（　�。�
A、大于7B、小于7
C、等于7D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
 
． （判斷對確）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是：
 
、
 
以及藥匙等．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有：
 
、玻璃棒、小燒杯以及
 
．
（3）取10.00mL待測液，用
 
量�。�
（4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，選用酚酞為指示劑，滴定時
 
手旋轉(zhuǎn)
 
式滴定管的玻璃活塞，
 
手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時溶液即由
 
色變成
 
色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達到滴定終點．
（5）可能造成測定結(jié)果偏高的原因是
 
．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用待測液潤洗堿式滴定管
（6）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
 
 mol?L-1．（保留4位小數(shù)）
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是
 
；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是
 
；實驗中需要用到量筒的個數(shù)為
 
；反應(yīng)的終止溫度為
 
．
（2）寫出NaOH稀溶液與稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶的說法不正確的是（　�。�
A、容量瓶上一般標(biāo)有規(guī)格、溫度和刻度線
B、容量瓶在使用前要檢查是否漏水
C、可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋
D、容量瓶不能加熱，也不宜長時間儲存所配溶液

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