Question

下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請(qǐng)回答后面的問(wèn)題：

pH	c（CrO42-）	c（HCrO4-）	c（Cr2O72-）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（1）寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式

 

（2）若要得到CrO₄^2-應(yīng)控制的條件是

 

（3）電離出CrO₄^2-電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂

 

K₃（填＞、=、＜）
（4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電離方程式的書寫,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)H₂CrO₄中Cr元素的存在形式分析；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，PH越大，鉻酸（H₂CrO₄）溶液中CrO₄^2-濃度越大
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，酸性條件下，鉻酸（H₂CrO₄）溶液中Cr₂O₇^2-濃度遠(yuǎn)大于CrO₄^2-．．
（4）根據(jù)鉻元素守恒可知c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L．選擇任何1組計(jì)算．

解答： 解：（1）H₂CrO₄屬于多元弱酸要分步電離，溶液中的電離反應(yīng)方程式為：H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-HCrO₄^-?H⁺+CrO₄^2-2HCrO₄^-?H₂O+Cr₂O₇^2-，
故答案為：H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-HCrO₄^-?H⁺+CrO₄^2-2HCrO₄^-?H₂O+Cr₂O₇^2-；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，PH越大，鉻酸（H₂CrO₄）溶液中CrO₄^2-濃度越大，若要得到CrO₄^2-應(yīng)控制的條件是PH＞9，故答案為：pH＞9；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，酸性條件下，鉻酸（H₂CrO₄）溶液中Cr₂O₇^2-濃度遠(yuǎn)大于CrO₄^2-．所以電離出CrO₄^2-的電離平衡常數(shù)小于電離出Cr₂O₇^2-的電離平衡常數(shù)，即K₂＜K₃，
故答案為：＜；
（4）選擇第1組計(jì)算．根據(jù)鉻元素守恒可知c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L=0.0003mol/L+0.104mol/L+2×0.448mol/L=1.0003mol/L≈1.00mol/L，
故答案為：1.00mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生分析處理數(shù)據(jù)的能力，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡，元素守恒原理的應(yīng)用等，題目難度一般．