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【題目】下列原子半徑大小順序正確的是(  )

1s22s22p3�、�1s22s22p63s23p31s22s22p5 ④1s22s22p63s23p2

A. ③>④>②>①B. ④>③>②>①

C. ④>③>①>②D. ④>②>①>③

【答案】D

【解析】

根據(jù)核外電子排布式書寫規(guī)律分析解答。

1s22s22p3N元素,②1s22s22p63s23p3P元素,③1s22s22p5F元素,④1s22s22p63s23p2Si元素,根據(jù)元素周期律分析可知,原子半徑由大到小的順序為:④>②>①>③;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于晶體的說法正確的是 ( )

A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低

C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D. 離子晶體一定溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1molNO1mol活性炭,發(fā)生反應: H=-213.5kJ/mol,達到平衡時的數(shù)據(jù)如下

溫度/℃

n活性炭/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列說法不正確的是

A. 上述信息可推知:T12

B. T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=9/16

C. T2℃時,若反應達平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)不變

D. T1℃時,若開始時反應物的用量均減小一半,平衡后NO的轉化率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】書寫下列化學用語:

1氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應的離子方程式________。

2泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉,用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。

3向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液,Mg(OH)2固體溶解,用化學方程式解釋原因________

4以甲烷、空氣為燃料,以KOH為電解質溶液的燃料電池,負極反應式________,正極反應式________。

5用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al,寫出陽極的電極反應式________,總反應的化學方程式________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 標準狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉移總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下,22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA

D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù),設計了如下實驗方案:

方案:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案:銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是

A. 溶液AB均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液AB均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液,則實驗難以實現(xiàn)

D. 實驗方案更便于實施

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含磷微粒物質的量濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖2。下列說法不正確是

A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B點時,溶液中存在關系:2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C點時,溶液中存在關系:c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D點時,溶液中微粒濃度大小關系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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