Question

【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應： H=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	n（活性炭）/mol	n(CO2)/mol
T1	0.70	——
T2	——	0.25

下列說法不正確的是

A. 上述信息可推知：T12

B. T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9/16

C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變

D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A、溫度T1時，活性炭的平衡物質的量為0.70mol，則消耗的n（活性炭）=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡時n（NO）=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n（N2）=0.3mol，生成的n（CO2）=0.3mol，溫度T2時，生成的n（CO2）=0.25mol，反應2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ/mol，正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，所以T1＜T2，選項A正確；B、溫度T1，平衡時n（NO）=0.4mol，（N2）=0.3mol，n（CO2）=0.3mol，平衡常數(shù)K===，選項B正確；C、反應2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一個氣體體積不變的反應，平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，但平衡不移動，故c （N2）：c （NO）不變，選項C正確；D、反應2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一個氣體體積不變的反應，開始時反應物的用量均減小一半，壓強減小，但平衡不移動，平衡后NO的轉化率不變，選項D錯誤。答案選D。