Question

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為_________________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是__________________ (填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應_________________。

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_____________________。

Answer 1

【答案】NaOH溶液 除去鋁鎂合金表面的氧化膜 ①④③② 使D和C的液面相平 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

【解析】

鋁能與強堿反應而鎂不能，利用這一特殊性質可達到實驗目的。測定合金中鋁的質量分數可稱取一定量合金樣品，測出其中鋁的質量；測量鋁的相對原子質量，可測其摩爾質量=鋁的質量/鋁的物質的量，測量生成氫氣體積可求鋁的物質的量。

(1)A中試劑為強堿溶液，可以是NaOH溶液等。

(2)鋁、鎂都是活潑金屬，在空氣中表面形成致密氧化膜。實驗前，將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，就是要除去表面的氧化膜。

(3)實驗中需要測出樣品中鋁的質量、反應生成氫氣的體積。在檢查氣密性、藥品和水裝入儀器、連接好裝置后，①記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，即操作順序是①④③②。記錄C的液面位置時，應調整D管高度使D和C中液面相平，再平視讀數。

(4)試管B內，合金中的鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

(5)設Al的相對原子質量為x，則

2Al ~ 3H2

2x g 3×22.4 L

(a-c) g b×10-3 L

得x=。