Question

3．取部分氧化的Fe-Cu合金樣品（含F(xiàn)e₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理．下列說法正確的是（　�。�

• A． 未氧化前合金的質(zhì)量為5.44g
• B． V=448，它是H₂和SO₂的混合氣體
• C． 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
• D． 濾液A中的陽離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

Answer 1

分析 氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，其次是氫原子與鐵反應(yīng)，由于濾液中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol；濾液A中不含鐵離子，則最后灼燒得到的固體3.2g為Fe₂O₃，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，濾渣3.2g為金屬銅，所以未氧化前合金的質(zhì)量為5.44g，故A正確；
B．金屬與稀硫酸反應(yīng)只生成氫氣，所以沒有SO₂生成，故B錯誤；
C．由于生成了氫氣、濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，故C錯誤；
D．由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，所以濾液中一定不存在Fe³⁺，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鐵、銅單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握鐵、銅的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確離子的氧化性強弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．