13．以下幾句話中正確的有（　�。┚�
①由兩種元素組成的共價(jià)化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②所有化學(xué)鍵都具有相同特征：方向性和飽和性
③分子晶體中相對分子質(zhì)量越大則熔沸點(diǎn)一定越高
④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
⑤離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體
⑥分子晶體內(nèi)可能沒有共價(jià)鍵，而配位化合物中一定含有配位鍵
⑦含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物．
A．1句B．2句C．3句D．4句

分析 ①共價(jià)化合物可能存在極性鍵、非極性鍵或都存在；
②離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性；
③影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素為氫鍵和相對分子質(zhì)量；
④離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高；
⑤離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體；
⑥分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵；
⑦含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如四烷含極性鍵，但是非極性分子，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如過氧化鈉中含有氧氧非極性鍵．

解答 解：①兩種元素組成的共價(jià)化合物分子中也可能含有非極性鍵，如H2O2，故錯誤；
②離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對形成，所以共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故錯誤；
③影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素為氫鍵和相對分子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)不一定比相對分子質(zhì)量小的高，例如水大于硫化氫，故錯誤；
④離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，如二氧化硅的熔點(diǎn)大于NaCl的，故錯誤；
⑤離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體，故正確；
⑥分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，而配位化合物中一定含有配位鍵，故正確；
⑦含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如四烷含極性鍵，但是非極性分子，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如過氧化鈉中含有氧氧非極性鍵，故正確；
綜上所述3句正確，故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，熟悉化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，并注意利用實(shí)例來解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
B．0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．室溫下，氫氧化鈉與氯化銨的混合溶液的pH=7，則有c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基礎(chǔ)．
（1）某同學(xué)用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍(lán)色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明：該氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）．
①虛線框內(nèi)所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為堿石灰．
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
濃氨水與CaO固體反應(yīng)：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
氨氣與氧化銅反應(yīng)：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（2）下列實(shí)驗(yàn)過程中涉及到的反應(yīng)物與生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一種未知物質(zhì)X．
【實(shí)驗(yàn)】第一步：向盛有KI溶液、CCl4的試管中滴加氯水，CCl4層變成紫色．
第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層逐漸變淺，最后呈無色．
①第一步反應(yīng)中的氧化劑為Cl2．
②若第二步反應(yīng)中，1mol I2被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學(xué)式為HIO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硅孔雀石的主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
請回答下列問題：
（1）濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（用化學(xué)式表示）；判斷本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾{(diào)節(jié)溶液pH使雜質(zhì)完全除去而不損失Cu2+，并簡述理由否，鋁離子全部沉淀時銅離子有沉淀
（2）用離子方程式表示加入試劑A的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）向?yàn)V液A中加入bd（填字母）除去雜質(zhì)最合適．
a．氨水   b．氧化銅  c．氫氧化鈉  d．氫氧化銅
（4）從濾液B中提取膽礬的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等．
（5）測定產(chǎn)品純度和膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目
①沉淀法測定產(chǎn)品純度
取一定質(zhì)量的樣品溶于蒸餾水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)測得的產(chǎn)品純度偏高，可能的原因是acd（填字母）
a．產(chǎn)品失去部分結(jié)晶水 b．產(chǎn)品中混有CuCl2•2H2O  c．產(chǎn)品中混有Al2（SO4）3•12H2O  d．產(chǎn)品中混有Na2SO4
②差量法測得結(jié)晶水?dāng)?shù)目
取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里，灼燒至結(jié)晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質(zhì)量b g，則膽礬（CuSO4•nH2O）中n值的表達(dá)式為$\frac{80（a-b）}{9b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18O9
B．1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH
C．與苯環(huán)上碳直接相連的原子都在同一平面上
D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：
H3AsO4＜，H3PO4；H2Se與HBr穩(wěn)定性強(qiáng)弱H2Se＜HBr （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6、-2
（3）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)合成中增長碳鏈?zhǔn)且粋�重要環(huán)節(jié)．如下列反應(yīng)：
用  通過以下路線可合成（Ⅱ）：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C3H4O2（Ⅲ）$\stackrel{C_{2}H_{5}OH/H+}{→}$C5H8O2$→_{一定條件}^{HBr}$（Ⅱ）
（1）（Ⅰ）的分子式為C8H8O2；（Ⅲ）的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH．
（2）（Ⅱ）與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在生成（Ⅲ）時，還能得到另一種副產(chǎn)物C6H8O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）（Ⅰ）的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）．（Ⅳ）的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．2011年12月8日，滕州市自水廠消毒池進(jìn)行升級改造，將原的用Cl2消毒改為用ClO2為自水消毒，變得更加安全、高效．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（未配平）．下列說法正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中失去電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+
B．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
C．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D．在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案