Question

19．化學實驗是化學學習與研究的基礎．
（1）某同學用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應．

實驗現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進一步實驗證明：該氣體化學性質穩(wěn)定）．
①虛線框內所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為堿石灰．
②寫出下列反應的化學方程式：
濃氨水與CaO固體反應：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
氨氣與氧化銅反應：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）下列實驗過程中涉及到的反應物與生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一種未知物質X．
【實驗】第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的試管中滴加氯水，CCl₄層變成紫色．
第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層逐漸變淺，最后呈無色．
①第一步反應中的氧化劑為Cl₂．
②若第二步反應中，1mol I₂被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學式為HIO₃．

Answer 1

分析 （1）①堿石灰可用來干燥堿性氣體氨氣；
②濃氨水與CaO固體反應生成氫氧化鈣；氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅，氮氣和水；
（2）①氯氣有強氧化性，可將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質；
②1mol I₂被氧化失去10mol電子，則一個碘原子在反應中失去5個電子．

解答 解：（1）左邊產生的氣體是堿性氣體氨氣，應用堿石灰干燥，故答案為：堿石灰；
②濃氨水與CaO固體反應生成氫氧化鈣和氨氣，反應的化學方程式為：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（2）①氯氣有強氧化性，可將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，
故答案為：Cl₂；
②1molI₂被氧化失去10mol電子，則一個碘原子失去5個電子，反應后大于水的化合價為+5價，反應的化學方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案為：HIO₃．

點評 本題考查了氨氣的制取及性質，題目難度中等，注意掌握氨氣的制取方法及化學性質，明確氧化還原反應中得失電子與化合價變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗、化學計算能力．