8．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18O9
B．1 mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH
C．與苯環(huán)上碳直接相連的原子都在同一平面上
D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C16H18O9，含-OH、-COOH、酚-OH、C=C、-COOC-及苯環(huán)，結(jié)合醇、羧酸、苯酚、酯、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；
B．-COOH、酚-OH、-COOC-能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗4mol NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，故C正確；
D．含酚-OH能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含C=C能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重羧酸、苯酚、烯烴及酯的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．體心立方是金屬最密堆積的形式
B．在SiO2晶體中，并不存在單個(gè)“SiO2”分子
C．干冰中，與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個(gè)
D．31 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入0.1mol/L HClB．加入NaOH溶液
C．升溫D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)與生活的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．棉花、羊毛、木材和草類的纖維都是天然纖維，人造毛、人造絲是合成纖維
B．哥本哈根會議重點(diǎn)討論了地球環(huán)境問題，其中破壞臭氧層的氟氯代烷是一類多鹵代烴，主要含氟和氯的烷烴衍生物，有的還含有溴原子
C．煤的干餾產(chǎn)物有焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水和粗苯等
D．肥皂和合成洗滌劑的去污原理相似，固態(tài)的合成洗滌劑就是洗衣粉，加入蛋白酶可以提高對血跡、奶跡等蛋白質(zhì)污物的去污能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快
B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒
D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下幾句話中正確的有（　�。┚�
①由兩種元素組成的共價(jià)化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②所有化學(xué)鍵都具有相同特征：方向性和飽和性
③分子晶體中相對分子質(zhì)量越大則熔沸點(diǎn)一定越高
④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
⑤離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體
⑥分子晶體內(nèi)可能沒有共價(jià)鍵，而配位化合物中一定含有配位鍵
⑦含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物．
A．1句B．2句C．3句D．4句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
BB原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)
EE元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B）＞I1（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 64s2；
（3）鹽X的水溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間存在氫鍵；
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（2）在25℃，101KPa時(shí)，CO的燃燒熱為280kJ/mol，寫出 CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
（3）在火箭推進(jìn)器中以肼（N2H4）作為燃料，可以選O2或NO2作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如下，

請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生．②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
②Y電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）

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