有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、-CH3（甲基）的電子式為
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
D、乙酸的分子式C2H4O2
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．-CH3（甲基）中含有3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個(gè)電子；
B．硝基的書(shū)寫方法錯(cuò)誤，正確的表示方法應(yīng)該為：O2N-；
C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出有機(jī)物的官能團(tuán)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；
D．乙酸為苯環(huán)一元羧酸，分子中含有1個(gè)甲基和一個(gè)羧基．
解答： 解：A．甲基中存在3個(gè)C-H共價(jià)鍵，碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．硝基苯中含有官能團(tuán)硝基，硝基寫在苯環(huán)左邊應(yīng)該表示為：O2N-，所以硝基的正確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸為飽和一元羧酸，分子中存在2個(gè)C、4個(gè)H和2個(gè)氧原子，乙酸的分子式為C2H4O2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝基苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的正確書(shū)寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能”．一步法合成二甲醚以（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1=-90kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），△H2=-23kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H3=-41kJ?mol-1
（1）一步法合成二甲醚的3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
，該反應(yīng)在
 
自發(fā)（填“高溫”或“低溫”）．有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖1所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．

（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過(guò)度CO2排放對(duì)環(huán)境的影響．當(dāng)在合成反應(yīng)器中加入碳?xì)浔?span id="tbppx5t" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
n(CO2)
n(H2)
為1：3的混合，在一定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實(shí)現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
 
；
（�。┡袛嘣摲磻�(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器的密度不變  
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（ⅱ）相同溫度下，在兩個(gè)設(shè)備中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻設(shè)備中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表：
設(shè)備編號(hào)c（CO2）
/mol?L-1		c（H2）
/mol?L-1		c（CH3OCH3）
/mol?L-1		c（H2O）
/mol?L-1		v（正）和v（逆）比較
Ⅰ1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
判斷設(shè)備Ⅰ中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）
 
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；推測(cè)表中空格處v（正）與v（逆）的關(guān)系，并寫出推測(cè)過(guò)程）
 
；
（4）如圖2為綠色電“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是
 
；bc過(guò)程中改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，正確的是（　　）
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負(fù)極
C、電流通過(guò)硫酸溶液，SO42-向正極移動(dòng)
D、銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、過(guò)量的KHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B、碳酸鈉溶液水解顯堿性
C、氯化鈉溶液和氯化銨溶液均顯中性
D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是（　�。�
 
實(shí)驗(yàn)
記錄		①Cu為正極，Zn為負(fù)極；
②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；
③SO42- 向Cu極移動(dòng)；
④電子流方向是：由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片；
⑤Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)；
⑥正極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu
A、①④⑥B、②③④
C、①②⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氣還原氧化銅，當(dāng)反應(yīng)完成后，先停止加熱再停止通氫氣
B、鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度較慢，加入少量CuSO4固體，速度不改變
D、用AgNO3溶液直接檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、盛有被KCl飽和溶液浸泡過(guò)的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋
B、Al3+能水解為Al（OH）3膠體，明礬可用作凈水劑
C、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
D、甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用作食品防腐劑

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