下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B、碳酸鈉溶液水解顯堿性
C、氯化鈉溶液和氯化銨溶液均顯中性
D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：A．在溶液中，強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解鹽類水解；
B．根據(jù)形成鹽的酸堿相對(duì)強(qiáng)弱確定鹽溶液酸堿性；
C．氯化銨溶液呈酸性
D．根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”確定鹽溶液酸堿性．
解答： 解：A．在溶液中，強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解鹽類水解，所以鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故A正確；
B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故B正確；
C．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”確定鹽溶液酸堿性，則鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解概念及鹽溶液呈酸堿性的原因，明確鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少              B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加         D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+
，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光合作用的反應(yīng)原理為：6CO2+6H2O
葉綠素
光
C6H12O6+6O2
（1）上述反應(yīng)中有一種物質(zhì)屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為
 
，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是
 
．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是
 
，原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的是
 

（3）上述反應(yīng)涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系為
 
，試用一個(gè)事實(shí)說明你的結(jié)論
 

（4）檢驗(yàn)C6H12O6可用
 
（填試劑名稱），C6H12O6在人體內(nèi)被氧化而提供能量，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)和光合作用互為可逆反應(yīng)，對(duì)此，你的觀點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A、稀H2S04　　　　　
B、KOH稀溶液
C、氯化鐵溶液
D、氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、-CH3（甲基）的電子式為
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
D、乙酸的分子式C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、冰和水
B、氧氣和臭氧
C、1H與3H
D、葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個(gè)可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料（如圖），與電解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池．若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4LiCl+S+SO2 
充電
放電
 4Li+2SOCl2．下列說法正確的是（　�。�
A、電池的電解液可為L(zhǎng)iCl水溶液
B、該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
D、放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組粒子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、在飽和氯水中：Cl-、Cl2、Na+、SO32-
B、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
C、能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+
D、在c（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
R
TQW
A、T的氧化物是兩性氧化物，可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
B、元素R和元素Q的最高正化合價(jià)相同
C、單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Q）＞r（W）＞r（R）
D、陰離子的還原性：Q＞W(wǎng)

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