6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g CH4含有4NA個氫原子
B．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA個
C．1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．通常狀況下，2.24 L氮氣含有0.1NA個N2分子

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4個H原子來分析；
B、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個質(zhì)子來分析；
C、銅和氯化鐵溶液反應(yīng)后變?yōu)?2價；
D、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷中含4個H原子，故0.5mol甲烷中含2NA個氫原子，故A錯誤；
B、2g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.1mol重水中含NA個質(zhì)子，故B錯誤；
C、銅和氯化鐵溶液反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故C正確；
D、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氮氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，則分子個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol 羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為9NA
B．有14g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數(shù)為3NA個
C．室溫下，8g甲烷中含有共價鍵數(shù)為2 NA
D．在78g苯中含3NA個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為35的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．氯化銨的電子式：
C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H-S-HD．二氧化硅的分子式：SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量．針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
（1）KMnO4溶液應(yīng)該用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝．
（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）滴定終點的顏色變化為：溶液由由無色變?yōu)闇\紫色．
（4）某同學(xué)對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO3）含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol•L-1的鹽酸（鹽酸過量），充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）2微溶于水，pH較低時不會沉淀出）
據(jù)此回答：
①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇甲基橙試液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是將溶解在溶液中的CO2氣體趕出
③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為0.06g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化．
（1）請在流程圖中的 （　　）中寫上合適的試劑，在[]中寫上實驗操作名稱．

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第②步Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
第⑤步Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液  B、過濾    C、萃取    D、蒸餾    E、結(jié)晶    F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；       
（2）分離植物油和水A；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO3E；      
 （4）除去CaO中少量CaCO3F；
（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份C；
（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．請寫出符合題意的粒子，（可以是原子也可以是分子、離子）：
（1）核外電子總數(shù)為2的粒子He，Li+，H2等；
（2）核外電子總數(shù)為10的粒子Ne，Na+，HF等；
（3）核外電子總數(shù)為18的粒子Ar，K+，HCl等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中通入SO2反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌．
（3）裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是C中溶液褪色．為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接觸面積或適當升高溫度）（寫出一條）．
（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為：取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH＞9.5，則含有NaOH（實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素名稱為鉀．
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個未成對電子，E元素的原子的電子占有7種能量不同的原子軌道，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）元素A和B形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是NCl3（寫化學(xué)式），該物質(zhì)中A原子的雜化方式為sp3．

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