分析 裝置A為二氧化硫的制。篘a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,B裝置為Na2S2O3的生成裝置:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,二氧化硫能和品紅作用,二氧化硫能被高錳酸鉀氧化,能與溴單質(zhì),上述溶液均褪色,所以裝置C中盛放品紅、溴水或KMnO4溶液,其作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效率,二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,裝置D作用為尾氣吸收裝置,吸收未反應(yīng)的二氧化硫.
(1)裝置A為二氧化硫的制取,亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫;
(2)根據(jù)題目信息SO2、Na2S和Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3,結(jié)合質(zhì)量守恒確定產(chǎn)物并配平,硫代硫酸鈉晶體易溶于水,難溶于乙醇生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌;
(3)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,說明B中物質(zhì)能與二氧化硫反應(yīng),且有明顯的現(xiàn)象,一般可為品紅、溴水或KMnO4溶液;加快反應(yīng)速率,可增大接觸面積,增大濃度、升高溫度等;
(4)已知室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5,若要檢驗(yàn)氫氧化鈉存在,需加入過量CaCl2溶液,把Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3,再測(cè)量溶液的pH,若pH大于9.5,說明含有NaOH.
解答 解:(1)裝置A為二氧化硫的制取,亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,生成二氧化硫,
故答案為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為:4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2↑+3Na2S2O3,離子反應(yīng)為:4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-,硫代硫酸鈉晶體易溶于水,難溶于乙醇,乙醇易揮發(fā),生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌,
故答案為:4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-;乙醇;
(3)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,說明B中物質(zhì)能與二氧化硫反應(yīng),且有明顯的現(xiàn)象,一般可為品紅、溴水或KMnO4溶液等,如A中SO2吸收效率低,則B中進(jìn)入較多的二氧化硫,導(dǎo)致B中溶液顏色很快褪色,加快反應(yīng)速率,可增大氣體與液體的接觸面積,增大濃度,加快二氧化硫的流速、升高溫度等,
故答案為:品紅、溴水或KMnO4溶液;褪色;控制SO2的流速(或增大SO2的接觸面積或適當(dāng)升高溫度);
(4)檢驗(yàn)氫氧化鈉存在,需加入過量CaCl2溶液,把Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3,再測(cè)量溶液的pH,實(shí)驗(yàn)方案為:取少量樣品于試管(燒杯)中,加水溶解,加入過量的CaCl2溶液,振蕩(攪拌),靜置,用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH,若pH>9.5,則含有NaOH,
故答案為:取少量樣品于試管(燒杯)中,加水溶解,加入過量的CaCl2溶液,振蕩(攪拌),靜置,用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH,若pH>9.5,則含有NaOH.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫代硫酸鈉晶體制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和制備過程分析應(yīng)用,主要是實(shí)驗(yàn)基本操作的應(yīng)用、二氧化硫的性質(zhì)的探究,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理的探究,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,8 g CH4含有4NA個(gè)氫原子 | |
B. | 2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA個(gè) | |
C. | 1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 | |
D. | 通常狀況下,2.24 L氮?dú)夂?.1NA個(gè)N2分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時(shí)間 (s)濃度 mol•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | C1 | 0.10 | C3 | C4 | C5 |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | C2 | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)過程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 | |
B. | 日常生活中的廢舊電池會(huì)污染環(huán)境,所以應(yīng)集中填埋處理 | |
C. | 化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變 | |
D. | 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA | |
B. | 50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA | |
C. | 1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA | |
D. | 78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA |
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