16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol 羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為9NA
B．有14g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數(shù)為3NA個(gè)
C．室溫下，8g甲烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為2 NA
D．在78g苯中含3NA個(gè)碳碳雙鍵

分析 A、-OH中含9個(gè)電子；
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4條共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、-OH中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個(gè)，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3NA個(gè)原子，故B正確；
C、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷中含4條共價(jià)鍵，故0.5mol甲烷中含有的共價(jià)鍵為2NA條，故C正確；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)棰冖堍邰茛佗蓿ㄌ罹幪?hào)）
（3）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無(wú)影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①稱量時(shí)誤用“左碼右物”偏低．
②轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面偏高．
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低．
⑤使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥無(wú)影響．
⑥定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降無(wú)影響．
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g；若改用濃溶液稀釋?zhuān)枰咳?mol/L Na2CO3溶液25.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分離碘單質(zhì)和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定會(huì)產(chǎn)生誤差
C．實(shí)驗(yàn)室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫
D．用濃氨水可以除去試管內(nèi)壁銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．鹽酸是強(qiáng)酸，所以鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)
C．向FeCl3飽和溶液滴加NaOH溶液可制備Fe（OH）3膠體
D．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．mg的CO和H2混合氣體充分燃燒后，生成的氣體通入Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重mg
B．將一定量的CO2氣體通入足量的Na2O2固體中，固體量增重2.8g，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
C．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量，生成的沉淀隨著加入的元素所發(fā)生的變化如圖所示：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室以鋁鐵質(zhì)巖（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）為原料制備Al2O3和粗硅，其流程如圖1所示：

（1）SiO2制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．在空氣中灼燒固體Al（OH）3 時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)�、碳反�?yīng)，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO；該反應(yīng)中每生成2mol氮化鋁，N2得到電子的物質(zhì)的量為6mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組用CO還原法定量測(cè)定FexOy的組成，稱取m g樣品進(jìn)行定量測(cè)定（圖2）．
①根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，b、e、a、c、d（請(qǐng)按正確順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
a．點(diǎn)燃酒精燈 b．打開(kāi)分液漏斗活塞 c．停止加熱，充分冷卻 d．關(guān)閉分液漏斗活塞 e．收集氣體并檢驗(yàn)純度
②若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了ng，則FexOy中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若實(shí)驗(yàn)中FexOy 未被充分還原，則x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化鎂的電子式：
C．N2的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某強(qiáng)酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
①上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明有Fe3+，反之則無(wú)Fe3+（或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明有Cl-，反之則無(wú)Cl-）（或取少量X溶液于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明有Cl-，反之則無(wú)Cl-）
③寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8 g CH4含有4NA個(gè)氫原子
B．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA個(gè)
C．1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．通常狀況下，2.24 L氮?dú)夂?.1NA個(gè)N2分子

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