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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

【答案】C

【解析】

A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產生二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱量，題干水為氣態(tài)，所以A選項錯誤；

B.該反應為可逆反應，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應轉化為1molNH3，熱化學方程式中表示的是物質完全轉化時的熱量變化，B錯誤；

C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉反應的實質是H+與OH-結合形成水，反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol，C正確；

D.物質燃燒放出熱量，△H<0，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L�，F有一批回收酸液共400 L，經測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L�，F要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小數點后保留一位有效數字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98％的濃硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽離子

H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

陰離子

Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽離子是____________________，其對應物質的量濃度之比為___________________________，溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。

(2)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。

完成下列填空：

(1)KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質相似的是______(選填編號)。

a.75%酒精 b.雙氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂

(2)B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用______________。

(3)實驗操作過程中可調節(jié)__________以控制A 裝置中產生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應溫度在 0~5℃，實驗中可將C 裝置放入________________中。

II.測定 KMnO4純度可用標準 Na2S2O3進行標定

(4)配制250 mL 0.1000 mol/L標準 Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量為____g（精確到0.001）。

(5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產品的純度是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.澄清石灰水與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2O

C.鋅與氯化銅溶液反應：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L氯化鐵和氯化鋁的混合液中，Fe3+的物質的量濃度為0.4mol/L，Cl-的物質的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）

A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B. CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol

C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

D. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）

A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應中化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量Fe3＋、H＋、SO42-的溶液中還能大量共存的離子是( )

A.Ba2＋B.OH-C.HCO3-D.NO3-

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