【題目】在1L氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）

A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL

【答案】B

【解析】

根據(jù)氯化鐵和AlCl3的混合溶液與堿的反應(yīng)可知，要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，Al3+需要恰好轉(zhuǎn)化為AlO2-，可以先利用電荷守恒來(lái)計(jì)算Al3+的濃度，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算。

FeCl3和AlCl3的混合溶液，其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L，設(shè)Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，0.4mol/L×1L×3+x×1L×3=1.8mol/L×1L×1，解得x=0.2mol/L，則Fe3+、Al3+的物質(zhì)的量分別為1L×0.4mol/L=0.4mol、1L×0.2mol/L=0.2mol，

FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

1 3

0.4mol 1.2mol

AlCl3 + 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.2mol 0.8mol

使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為1.2mol+0.8mol=2mol，則需加4molL-1NaOH溶液的體積為=0.5L=500mL，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是

①石蕊 ②乙醇 ③溴乙烷 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氫氧化銅 ⑧苯

A．①④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為_____________________。如果平衡常數(shù) K 值增大，對(duì)_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)的速率影響更大。

（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變

b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c．反應(yīng)消耗 0.5mol NO 的同時(shí)生成 1mol N2 d．NO2 的濃度不變

（3）向 2 L 密閉容器中加入反應(yīng)物，10 min 后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了 0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為__________________。

（4）如圖是 P1 壓強(qiáng)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為P2(P2> P1)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖________________。

（5）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式______；其空間構(gòu)型為______；它常用來(lái)生產(chǎn)化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液顯_____________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中

C.雙氧水(H2O2)分解制取O2D.高爐煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)利用”實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)：

（1）B中與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________．

（2）D中堿石灰的作用是_____________________．

（3）E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________．

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①B中產(chǎn)物與稀硫酸發(fā)生的離子方程式為：______________。

②試劑A是_________________（選填字母）。

NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水

③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測(cè)得生成氫氣體積為73.50mL（實(shí)驗(yàn)室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_______（精確到0.1%）。

④有同學(xué)認(rèn)為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過(guò)量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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