Question

【題目】下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（ ）

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B. CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol

C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

D. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 中和熱是酸和堿在稀溶液中反應生成1摩爾水和可溶性鹽所放對應的反應熱，A不正確； B. CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，說明1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol，B正確；C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。該反應為放熱反應，將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應后也不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出熱量肯定小于46.2 kJ，C不正確；D. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=－890.3 kJ·mol－1，水由氣態(tài)變化液態(tài)要放出熱量，因此，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH>－890.3 kJ·mol－1，D不正確。本題選B。