Question

欲除去下表中各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請選擇合適的試劑來除雜，寫出發(fā)生反應的離子方程式．
（1）SiO₂（CaCO₃）：

 

（2）CaCO₃（SiO₂）：

 

（3）MgO（Al₂O₃）：

 

（4）二氧化碳氣體（二氧化硫）：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應，而二氧化硅不能；
（2）二氧化硅與NaOH反應，而碳酸鈣不能；
（3）氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能；
（4）二氧化硫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不能．

解答： 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應，而二氧化硅不能，則除去SiO₂中的CaCO₃，選擇試劑為稀鹽酸，發(fā)生的離子反應為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硅與NaOH反應，而碳酸鈣不能，選擇試劑為NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能，選擇試劑為NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）二氧化硫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不能，選擇試劑為碳酸氫鈉，離子反應為SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑，故答案為：SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑．

點評：本題考查離子反應及物質(zhì)分離提純的方法和選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．